El viento distante
Páginas: 2 (265 palabras)
Publicado: 16 de junio de 2010
ELECTROLIOSIS DE SOLUCIONES DE ACIDO SULFURICO.
El acido sulfúrico fuerte se ioniza completamente en H+ y SHO4. Por consiguiente las especies que debemosconsiderar son H+ SO4 y H2O. En el catodo las posibles semirreaciones son:
2H (ac)+2e- H2(g)
2H2 O(l) H2(g) + 2OH- (ac)
En la primera semirreaccion el ionsulfato SO2 es oxidado al anión peroxidisulfato S2O2. El ion s2o8 contiene el grupo peroxi__O__O__ y por consiguiente tiene O es estado de oxidación. El oxigeno en estasemirreaccion de reducción es oxidado del estado de oxidación -2 al -1
Considere la reacción del catodo. Como fácilmente puede demostrarse las dos semirreacciones dereducción, en solución son casi equivalentes aunque esto no es inmediata mente obvia
Las especies cuyas semirreaciones de oxidación tiene el mayor potencial deoxidación (menos negativo) es el que se oxida con más facilidad por consiguiente bajo condiciones estándar, se puede esperar que H2O sea oxidada en preferencia alSO4.
Las potenciales del electrodo se mien en condiciones las cuales las semirreacciones estén en equilibrio o muy cerca de el. En la electroliosis en la cual lassemirreaciones pueden estar lejos del equilibrio se debe administrar un voltaje mayor al previsto de las potenciales de electrodo este voltaje es llamado sobrevoltajepuede ser bastante grande. Esto significa que al tratar de preecir de las dos semirreacciones es la que realmente ocurre de un electrodo debe tener cuidado si laspotenciales d electrodo están varios decimos de un volt
La conclusión respecto a la semireacion del ánodo en la electrolisis del acido sulfúrico acuoso no es alterado.
El acido sulfúrico fuerte se ioniza completamente en H+ y SHO4. Por consiguiente las especies que debemosconsiderar son H+ SO4 y H2O. En el catodo las posibles semirreaciones son:
2H (ac)+2e- H2(g)
2H2 O(l) H2(g) + 2OH- (ac)
En la primera semirreaccion el ionsulfato SO2 es oxidado al anión peroxidisulfato S2O2. El ion s2o8 contiene el grupo peroxi__O__O__ y por consiguiente tiene O es estado de oxidación. El oxigeno en estasemirreaccion de reducción es oxidado del estado de oxidación -2 al -1
Considere la reacción del catodo. Como fácilmente puede demostrarse las dos semirreacciones dereducción, en solución son casi equivalentes aunque esto no es inmediata mente obvia
Las especies cuyas semirreaciones de oxidación tiene el mayor potencial deoxidación (menos negativo) es el que se oxida con más facilidad por consiguiente bajo condiciones estándar, se puede esperar que H2O sea oxidada en preferencia alSO4.
Las potenciales del electrodo se mien en condiciones las cuales las semirreacciones estén en equilibrio o muy cerca de el. En la electroliosis en la cual lassemirreaciones pueden estar lejos del equilibrio se debe administrar un voltaje mayor al previsto de las potenciales de electrodo este voltaje es llamado sobrevoltajepuede ser bastante grande. Esto significa que al tratar de preecir de las dos semirreacciones es la que realmente ocurre de un electrodo debe tener cuidado si laspotenciales d electrodo están varios decimos de un volt
La conclusión respecto a la semireacion del ánodo en la electrolisis del acido sulfúrico acuoso no es alterado.
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