el yodo

RESULTADOS
EXPERIENCIA PRELIMINAR – ENSAYO DEL YODO CON EL ALMIDÓN

Se preparó una solución diluida de Yodo añadiendo 5 ml de agua del grifo, dos cristales pequeños de yodo, después se calentó esta solución agregándole 4 gotas de almidón.
La solución del Yodo con el almidón adquirió una coloración azul clara, al cabo de un poco tiempo, se percibe un burbujeo proveniente de la reacciónllevada a cabo en el tubo de ensayo, la solución adquiere una coloración amarilla; la reacción se calienta suavemente hasta que se nota un cambio en el color, ahora la solución ha adquirido un color naranja. Se deja enfriar la solución, y se puede observar como poco a poco el líquido contenido (la solución) queda de un color amarillo pardo (producido por los cristales de yodo). Al adicionar las gotas dealmidón el liquido toma un color morado semejándose casi al negro.
La reacción llevada a cabo en el tubo de ensayo:
I2 + C6H10O5 Complejo yodo-amilosa (color azul-negro).

Primera Parte: Reacciones del Ion Yoduro
a) Al añadir a un tubo de ensayo de 2ml de Nitrato de Plata (AgNO3) 0,1M y 2 ml de Yoduro de Potasio (KI) 0,1M se produce efervescencia, la solución adquiere un color amarillolechoso, y se puede apreciar al cabo de un tiempo la aparición de un precipitado blanco.
La reacción es la siguiente:
AgNO3 (ac) + KI (ac) AgI (s) + KNO3 (ac).

b) Al añadir las 2 gotas de Hipoclorito Comercial a 2ml de solución de Yoduro de Potasio 0,1M, se observa una coloración amarilla; pero al ser mezclados con 5ml de solución de almidón observamos que al principio el líquido toma un colorvioleta oscuro. Al continuar agregándosele Hipoclorito de Sodio (21 gotas), la solución vuelve a cambiar de color tornándose amarillo claro de nuevo. La reacción es:

KI (ac) + NaCIO (ac) KCIO (ac) + NaI (ac)
Esto se puede explicar porque las moléculas poliméricas del almidón envuelven las moléculas del yodo.
c) Al añadir 5 gotas de peróxido de hidrógeno al 3% de una mezcla de 2ml de yoduro depotasio 0,1M y 5 ml de mezcla de almidón se pone de un color azul-violeta oscuro, sucediendo lo mismo de la parte b. La reacción apreciada es:

KI (ac) + H2O2 (ac) KIO (ac) + H2O

Segunda Parte: Reacciones del Ion Yodato

d) 
I. Al introducir los 5ml de la solución saturada de yodato de potasio, luego añadirle 3 ml de solución de KI 0,1M y 2ml de H2SO4 6M, se observo un color casi negro,se procede a decantar y lavar el sólido con agua (el sólido tiene color negro), al evaporar con el calor de la llama del mechero, se notan la presencia de formaciones de vapores colo violeta; el sólido que ahora se encuentra a lo largo del tubo de ensayo también es violeta, aunque es una tonalidad un poco más oscuro.

¿Es posible reconocer de qué solido se trata? No es posible reconocer de quésólido se trata a simple vista; pero al realizar la prueba de identificación añadiéndole almidón se puede observar que este solido tenía una pequeña presencia de I2 porque se torna de un color violeta al realizar la prueba.
IO3 + I2 I2

10 e- + 12 H+ + 2 IO3- I2 + 6 H2O
10 I- 5 I2 + 10 e-
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2 IO3- + 10 I- + 12 H+ 6 I2+ 6 H2O

2 KIO3 (ac) + 10 KI (ac) + 6 H2SO4 (ac) 6 I2 (s) + 6 H2O + 6 K2SO4 (ac)

II. Al introducir 5ml de la solución saturada de yodato de potasio, luego añadirle 3 ml de solución de yoduro de potasio 0,1M y 2ml de solución de KOH 6M, se dio un cambio leve pero se vieron unas pequeñas partículas blancas como si estuvieran cayendo al tubo de ensayo. ¿Qué efecto tiene el cambio deconcentración de iones hidrogeno en la reacción entre los iones yoduro y yodato? Al no haber iones hidrogenuros la reacción con los productos de los iones yodato y yoduro no se lleva a cabo, ya que estos están en solución básica y al agregarles mas base lo único que hace es alcalinizar la solución.

KI + KIO3 + 3 H2O 6 KOH + 3 I2; y al añadir más KOH:
12 KOH + 6I2 10 KI + 2 KIO3 + 6 H2

e) Al colocar...