El Átomo. Teorías Atómicas. Números Cuánticos.

Química
El Átomo. Teorías Atómicas. Números
Cuánticos.

Estructura Atómica
• Un átomo se define como la unidad básica de
un elemento que puede intervenir en una
combinación química (Dalton)
• Compuestos por partículas subatómicas:
– Electrones
– Protones
– Neutrones

Estructura Atómica
Métodos:
La conducción eléctrica a través de los
gases.
Radiactividad.
EspectroscopíaRayos X.
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Estructura Atómica
Teoría de Dalton
• Todo elemento está compuesto de átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento
son iguales.
• Elementos diferentes tienen átomos con
propiedades diferentes.
• Los compuestos están formados por
átomos de más de un elemento.
• Los átomos no se cambian por tipos
diferentes de átomos por reacciones
químicas. Se reordenan.Electrón
• Siglo XIX. Estudio de la Radiación: emisión y
transmisión de la energía a través del espacio
en forma de ondas.

Carga Eléctrica
• Es una de las propiedades primarias de la
materia, como lo es la masa.
• Los objetos con carga eléctrica interactúan
entre si.
• Existe una fuerza eléctrica y un campo
eléctrico.
• Experimentaron descomponiendo sustancias
con corrienteeléctrica

El Electrón
• Tubo de descarga de Thomson
• Las partículas de los rayos catódicos
interactuaban con un campo eléctrico (que
desvía la pantalla hacia arriba) y otro
magnético que actuaba en sentido contrario
• Cuando las magnitudes de ambas fuerzas se
igualaban la trayectoria era rectilínea

Tubo de Descarga de Thomson

El Electrón
• Las partículas de los rayos tienen carganegativa, -e, y masa, m.
• Relación e/m = 1.759 x 1011
• La relación entre e/m del hidrogeno era 2000
veces mayor al de las partículas.
• O sea, la partícula (electrón) era 2000 veces
mas ligera que el H, o tenía 2000 veces mas
carga.

El Protón y el Núcleo
• Para que un átomo sea neutro debe contener
el mismo número de cargas positivas y
negativas.
• La mayor parte del átomo debeser espacio
vacío. Rutherford propuso que las cargas
positivas de los átomos estaban concentradas
en un denso conglomerado central dentro del
átomo, que llamó núcleo. Protones (+)

Diseño de Rutherford

El Neutrón
• Cuando Chadwick bombardeó una delgada
lámina de berilio con partículas α, el metal emitió
una radiación de muy alta energía, similar a los
rayos X.
• Experimentosposteriores demostraron que esos
rayos en realidad constan de un tercer tipo de
partículas subatómicas, que Chadwick llamó
neutrones, debido a que se demostró que eran
partículas eléctricamente neutras con una masa
ligeramente mayor que la masa de los protones.

Características de las Partículas
Fundamentales

Estructura Atómica
• El
ÁTOMO
unidad
básica de toda la
materia.

NúmeroAtómico, Número de Masa e
Isótopos
• Todos los átomos se pueden identificar por el
número de protones y neutrones que contienen.
• Número atómico (Z): Indica el nº de protones del
núcleo
Z = p+
• Átomo neutro p+ = eZ = p+ = e-

Nº Protones 11
11Na

19K

:

Nº Electrones 11

Nº Protones 19

:

Nº Electrones 19
17Cl

:

Nº Protones 17
Nº Electrones 17

• Número de masa(A): es el número total de
neutrones y protones presentes en el núcleo
de un átomo de un elemento.
A = p+ + n 0
• Como Z = p+ se cumple A = Z + n0
• Despejando los p+ + n0 tenemos
p+ = A - n 0 n0 = A – p +

Representación del átomo de un
elemento
•
•
•
•

A = Nº másico
Z = Nº atómico
X = Carga iónica
Y = Atomicidad

Tipos de átomos
• Isótopos:
- Átomos de un mismoelemento
- Tienen = Z y ≠ A

• Isóbaros:
- Átomos de distintos elementos
- Tienen = A y ≠ Z

• Isótonos:
- Átomos de distintos elementos
- Tienen = n, ≠ Z y ≠ A

Isoelectrónicos
• Son átomos que tienen igual números de
electrones.
• Ejemplo
• 10Ne; 11Na+; 12Mg2+; 9F- = 10 e-

Iones
• Catión: - pierden
electrones
- Tienen Carga positiva

Ej: 11Na+

Iones
• Anión: - Ganan...