El Átomo
Páginas: 11 (2669 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2012
EL ÁTOMO Y EL CUANTO
DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICO
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual seencuentran los electrones, en igual número que los protones.
Seis años después de que Einstein anunciara el efecto fotoeléctrico, Ernest Rutherford, físico inglés, realizó el experimento de la hoja de oro en 1911, con el cual demostró que el átomo era casi totalmente espacio vacío, y que la mayor parte de su masa estaba concentrada en la parte central, el núcleo. Rutherford y su equipo dirigieron un hazde partículas alfa, procedentes de una fuente radiactiva, a través de una hoja muy delgada de oro. Aunque la mayor parte de las partículas siguieron una línea recta, lo que indicaba el vasto espacio vacío en los átomos que formaban la lámina, algunas se desviaron mucho, indicando la presencia del núcleo central.
[pic] Experimento realizado por Rutherford
El protón es una partícula elementalque constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.
El neutrón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos. Fueron descubiertos en1930 por dos físicos alemanes, Walter Bothe y Herbert Becker. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fueradel núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.
Finalmente, el electrón es una partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J. Thomson. Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene carga opuesta, esdecir, negativa. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ión.
ESPECTRO ATÓMICO: CLAVE DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
El Espectro atómico:
Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir radiación electromagnética oabsorberla al ser estimulados mediante calentamiento o radiación, respectivamente, pero solo en algunas frecuencias. Estas frecuencias de emisión o absorción determinan una serie de líneas que recogidas en un diagrama reciben el nombre de espectro de emisión o de absorción del átomo correspondiente. Se trata en todos los casos de espectros discontinuos.
Este descubrimiento sirvió para plantearun modelo atómico que corregiría los errores observados en el modelo de Rutherford y dar el siguiente paso en la investigación de la estructura atómica. Es así como Niels Bohr utiliza los espectros de emisión del átomo de hidrógeno para su investigación planteando una nueva forma de estudiar el átomo y la importancia de los electrones en este.
Modelo Atómico de Niels Bohr:
En 1913 Niels Bohrdiscípulo de Rutherford propone un nuevo modelo para el átomo de Hidrógeno aplicando acertadamente la teoría Cuántica de la radiación de Planck. Su modelo está basado en los siguientes postulados:
• El átomo de hidrógeno consta de un núcleo (+) y a su alrededor gira en forma circular un electrón (-), de tal manera que la fuerza centrífuga contrarreste la fuerza de atracción electrostática....
DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICO
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual seencuentran los electrones, en igual número que los protones.
Seis años después de que Einstein anunciara el efecto fotoeléctrico, Ernest Rutherford, físico inglés, realizó el experimento de la hoja de oro en 1911, con el cual demostró que el átomo era casi totalmente espacio vacío, y que la mayor parte de su masa estaba concentrada en la parte central, el núcleo. Rutherford y su equipo dirigieron un hazde partículas alfa, procedentes de una fuente radiactiva, a través de una hoja muy delgada de oro. Aunque la mayor parte de las partículas siguieron una línea recta, lo que indicaba el vasto espacio vacío en los átomos que formaban la lámina, algunas se desviaron mucho, indicando la presencia del núcleo central.
[pic] Experimento realizado por Rutherford
El protón es una partícula elementalque constituye parte del núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los electrones.
El neutrón es una partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos. Fueron descubiertos en1930 por dos físicos alemanes, Walter Bothe y Herbert Becker. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o emisión de radiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fueradel núcleo, desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.
Finalmente, el electrón es una partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J. Thomson. Los electrones de un átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del protón y tiene carga opuesta, esdecir, negativa. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ión.
ESPECTRO ATÓMICO: CLAVE DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA
El Espectro atómico:
Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir radiación electromagnética oabsorberla al ser estimulados mediante calentamiento o radiación, respectivamente, pero solo en algunas frecuencias. Estas frecuencias de emisión o absorción determinan una serie de líneas que recogidas en un diagrama reciben el nombre de espectro de emisión o de absorción del átomo correspondiente. Se trata en todos los casos de espectros discontinuos.
Este descubrimiento sirvió para plantearun modelo atómico que corregiría los errores observados en el modelo de Rutherford y dar el siguiente paso en la investigación de la estructura atómica. Es así como Niels Bohr utiliza los espectros de emisión del átomo de hidrógeno para su investigación planteando una nueva forma de estudiar el átomo y la importancia de los electrones en este.
Modelo Atómico de Niels Bohr:
En 1913 Niels Bohrdiscípulo de Rutherford propone un nuevo modelo para el átomo de Hidrógeno aplicando acertadamente la teoría Cuántica de la radiación de Planck. Su modelo está basado en los siguientes postulados:
• El átomo de hidrógeno consta de un núcleo (+) y a su alrededor gira en forma circular un electrón (-), de tal manera que la fuerza centrífuga contrarreste la fuerza de atracción electrostática....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.