Elaboracion De Cerveza
Páginas: 3 (666 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL SAN LUIS GONZAGA DE ICA
FACULTAD DE ENFERMERÍA
ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS DE UNIDADES QUÍMICAS
MASA ATÓMICA PROMEDIO
1) El cobre, un metal conocido desdetiempos antiguos, se usa en los cables eléctricos y en las monedas, entre otras cosas. Las masas atómicas de sus dos isótopos estables, Cu-63 con una abundancia de 69.09% y Cu-65 (30.91%), son 62.93uma y 64.9278 uma, respectivamente. Calcúlese la masa atómica promedio del cobre.
2.) Las masas atómicas de Cl-35 ( 75.53% ) y Cloro-37 ( 24. .47 % ) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente.Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis representas las abundancias relativas.
3) En la naturaleza se encuentran tres isótopos del Silicio; silicio-28(92.21%) que tiene una masa de 27.97693 uma; silicio-29 ( ( 4.70% ) que tiene una masa de 28.97649 uma; y silicio-30 ( 3.09% ) que tiene una masa de 29.97376 uma. Calcule el peso atómico del silicio.4) El elemento neón consta de tres isótopos con masas de 19.99, 20.99 y 21.99 uma . La abundancia relativa de estos tres isótopos son 90.02 %; 0.25 %; y 8.83 % respectivamente. A partir deestos datos calcule la masa atómica promedio del neón.
5) El elemento magnesio contiene tres isótopos, magnesio-24 (cuya masa es de 23-9924 uma; abundancia = 78.70% ); Mg-25 ( masa= 24.9938 uma;abundancia = 10.13% ) y Mg-26 (masa 25.9898 uma; abundancia = 11.17 % ). Calcule el peso atómico (masa atómica promedio) del magnesio.
6) Las masas atómicas de Litio-6 es 6,0151 umas y del L-7 es7,0160 umas. Calcule las abundancias naturales de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Litio es 6.941 uma.
7) Sabiendo que el peso atómico del Bromo-79 es 78,92, y el del Br-81 es80,92, determínese el porcentaje de cada isótopo en la mezcla natural. El peso atómico del bromo es 79,91.
MASA MOLAR DE UN ELEMENTO Y NÚMERO DE AVOGADRO. .
1) El helio (He) es un gas valioso...
FACULTAD DE ENFERMERÍA
ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS DE UNIDADES QUÍMICAS
MASA ATÓMICA PROMEDIO
1) El cobre, un metal conocido desdetiempos antiguos, se usa en los cables eléctricos y en las monedas, entre otras cosas. Las masas atómicas de sus dos isótopos estables, Cu-63 con una abundancia de 69.09% y Cu-65 (30.91%), son 62.93uma y 64.9278 uma, respectivamente. Calcúlese la masa atómica promedio del cobre.
2.) Las masas atómicas de Cl-35 ( 75.53% ) y Cloro-37 ( 24. .47 % ) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente.Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis representas las abundancias relativas.
3) En la naturaleza se encuentran tres isótopos del Silicio; silicio-28(92.21%) que tiene una masa de 27.97693 uma; silicio-29 ( ( 4.70% ) que tiene una masa de 28.97649 uma; y silicio-30 ( 3.09% ) que tiene una masa de 29.97376 uma. Calcule el peso atómico del silicio.4) El elemento neón consta de tres isótopos con masas de 19.99, 20.99 y 21.99 uma . La abundancia relativa de estos tres isótopos son 90.02 %; 0.25 %; y 8.83 % respectivamente. A partir deestos datos calcule la masa atómica promedio del neón.
5) El elemento magnesio contiene tres isótopos, magnesio-24 (cuya masa es de 23-9924 uma; abundancia = 78.70% ); Mg-25 ( masa= 24.9938 uma;abundancia = 10.13% ) y Mg-26 (masa 25.9898 uma; abundancia = 11.17 % ). Calcule el peso atómico (masa atómica promedio) del magnesio.
6) Las masas atómicas de Litio-6 es 6,0151 umas y del L-7 es7,0160 umas. Calcule las abundancias naturales de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Litio es 6.941 uma.
7) Sabiendo que el peso atómico del Bromo-79 es 78,92, y el del Br-81 es80,92, determínese el porcentaje de cada isótopo en la mezcla natural. El peso atómico del bromo es 79,91.
MASA MOLAR DE UN ELEMENTO Y NÚMERO DE AVOGADRO. .
1) El helio (He) es un gas valioso...
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