Elaboracion de graficos termodinamicos

ÍNDICE

i. INTRODUCCIÓN 4
ii. OBJETIVOS 6
Objetivo general: 6
Objetivos específicos: 6
iii. JUSTIFICACIÓN 7
I. MARCO TEÓRICO 8
I.1 DIAGRAMAS TERMODINÁMICOS 8
I.1.1. Historia de los Diagramas Termodinámicos 8
I.1.2. Diagramas Termodinámicos 9
I. 2. ACETILENO 11
I.3 DESARROLLO DEL ACETILENO 13
I.4 PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE ACETILENO 16
I.5 MEDIDAS DE SEGURIDAD PARA ELACETILENO 17
I.5.1 Normas de seguridad en el manejo, almacenamiento y usos de gases y cilindros comprimidos. 21
I.6 PROCESO DE PRODUCCIÓN DEL ACETILENO 23
I.6.1 Información General del Proceso. Diagrama de Flujo 23
I.6.2 Descripción del Proceso. 24
I.6.3 Descripción de Planta de Acetileno 27
I.6.4 Maquinaria y Equipo 28
I.6.5 Localización y Construcción de la Planta 28
I.6.6 Gastos Generalesde Planta 29
I.6.7 Área de Terreno y Edificio 30
I.6.8 Distribución de Planta 30
I.7 USOS INDUSTRIALES DEL ACETILENO 32
I.7.1 Uso del Acetileno en sus inicios 32
I.7.2 Usos en la Industria Química 32
I.7.3 Otras Aplicaciones del Acetileno 33
I.8. ACETILENO Y SUS DERIVADOS. 35
I.8.1 Alquinos o Acetilenicos 35
I.9 IMPACTO AMBIENTAL 36
I.9.1 Información sobre efectos ecológicos. 36I.9.2. Peligros para la salud de las personas 36
II. ANÁLISIS PREVIOS 37
II.1 ANÁLISIS PREVIOS A LA ELABORACIÓN DE 37
DIAGRAMAS TERMODINÁMICOS DEL ACETILENO 37
II.1.1 Estado de Referencia 37
II.1.2 Propiedades criticas 37
II.1.3 Recorrido Termodinamico 38
II.1.4 Ecuaciones Cúbicas de Estado 39
III. GENERACIÓN DE DATOS 42
III.1 DIAGRAMA DE FLUJO 42
III.1.1. Generación de Datos desaturación para Tabla de Vapor 42
III.1.2. Generación de Datos de sobrecalentado para Tabla de Vapor 45
III.2 INTERPRETACIÓN DEL CÓDIGO DE MATLAB 49
III.2.1 Generación de Datos de Saturación 49
III.2.2 Generación de Datos de Sobrecalentado 53
III.3. CODIFICACIÓN 54
III.3.1 Codificación de Datos de Saturación 54
III.3.2 Codificación de Datos de Sobrecalentado 58
III.4 EJEMPLO DE CÁLCULO 63
III.4.1Datos de Saturación 63
III.4.2 Datos de Saturación 67
III.4.2 Datos de Saturación 71
V. PRUEBAS DE CONSISTENCIA 73
PRUEBA PARA REGIÓN DE SATURACIÓN 73
PRUEBA DE CONSISTENCIA TERMODINÁMICA EN LA REGIÓN DE SOBRECALENTAMIENTO 73
V. DIAGRAMAS TERMODINÁMICOS 77
• Diagrama de Mollier para el Acetileno 77
• Diagrama P-H 78
• Diagrama P-V 79
• Diagrama T-S 80
VI. TABLAS DE VAPOR DELACETILENO 82
TABLA 1: TABLAS DE ACETILENO SATURADO 82
TABLA 2: TABLAS DE ACETILENO SOBRECALENTADO 89
VII. CONCLUSIONES 100
VIII. ANEXOS 102
VIII. 1 PROPIEDADES DEL ACETILENO 102
• Data Bank 102
VIII.2. ECUACIÓN PARA CÁLCULO DE PRESIÓN DE SATURACIÓN 102
Ecuación 1. DATA BANK 102
VIII.3 CÁLCULO DE Cp 103
• Data Bank 103
 
i. INTRODUCCIÓN

Es adecuado para estudiar sistemas simples trabajarcon las ecuaciones de estado de los gases perfectos. Pero cuando se tratar de aplicar estas ecuaciones a sistemas de mayor complejidad conduce a errores.
Lo usual es, entonces, trabajar con diagramas termodinámicos. Estos representan en forma gráfica las propiedades termodinámicas de sustancias reales.
Los diagramas más comunes que se emplean son:
• Diagrama p-V (diagrama de Clapeyron): Estees uno de los más comunes. Tiene las siguientes propiedades de interés: el área bajo la curva representa el trabajo sin tras vasijamiento. En un ciclo cerrado, si el ciclo se recorre a favor de los punteros del reloj, el trabajo intercambiado es positivo (ciclo motriz). Si se recorre en contra de los punteros del reloj, el trabajo intercambiado es negativo (ciclo que absorbe trabajo).
• DiagramaT-S (temperatura-entropía o Diagrama Entrópico): es muy empleado, pues (si las evoluciones son reversibles) el área encerrada por el ciclo o bajo la curva representa los calores intercambiados
• Diagrama H-S (entalpía-entropía o Diagrama de Mollier): También es diagrama común, pues permite representar con facilidad evoluciones reales y estudiar las variaciones de entalpía. Esto último es...