ELABORACION Y DETERMINACION DE PH
Páginas: 4 (807 palabras)
Publicado: 26 de noviembre de 2013
ELABORACIÓN Y DETERMINACIÓN DE PH
INTRODUCCIÓN
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El ph indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.La sigla significa “potencial hidrógeno” o “potencial de hidrogeniones”. Este término fue acuñado por el químico danés S.P.L. Sorensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo enbase 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
Desde entonces el término “pH” se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. Endisoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disoluciónacuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH =7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
OBJETIVO
*Realizar prácticas divertidas donde se logre aprendizajes significativos en cuanto a determinación del pHusando un compuesto de origen orgánico.
*Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un ácido, una base, o una sustancia neutra.
FUNDAMENTOTEÓRICO
¿Qué son los ácidos y las bases?
El término ácido, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primerodenominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol(una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se...
INTRODUCCIÓN
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El ph indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.La sigla significa “potencial hidrógeno” o “potencial de hidrogeniones”. Este término fue acuñado por el químico danés S.P.L. Sorensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo enbase 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
Desde entonces el término “pH” se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. Endisoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disoluciónacuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH =7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
OBJETIVO
*Realizar prácticas divertidas donde se logre aprendizajes significativos en cuanto a determinación del pHusando un compuesto de origen orgánico.
*Distinguir por el color al que cambia una sustancia cuando se le agrega el indicador natural si se trata de un ácido, una base, o una sustancia neutra.
FUNDAMENTOTEÓRICO
¿Qué son los ácidos y las bases?
El término ácido, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primerodenominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol(una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se...
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