Elaboracon De Soluciones

ANALISIS INSTRUMENTAL PRÁCTICA
ELABORACION DE SOLUCIONES

INTRODUCCIÓN
El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia ensolución. Y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra.La adición de solución patrón se continua hasta alcanzar el punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igual al número equivalente de la otra. En el caso de un ácido yuna base: equivalente gramo de ácido=equivalente gramo de base.
VaNa= equivalente gramo de ácido y VbNb=equivalente gramo de base.
Finalmente: VaNa=VbNb
Dónde:
Va = volumen de la solución delácido.
Vb=volumen de la solución de base
Na= Normalidad (concentración de la solución del ácido
Nb=normalidad (concetración) de la solución de base.
Los indicadores muestran una reacción dedisociación y determinan un rango de pH cuando cambian de color. Un indicador es el azul de bromotimol.
Cuando un ácido reacciona con una base para formar una sal y H2O, el proceso se llama reacción deneutralización.

OBJETIVOS
General
* Determinar la concentración de NaOH y HCl mediante el proceso de reacción ácido-base utilizando la técnica de titulación a partir de una concentración conocida.Específicos
* Utilizar los indicadores naranja de metilo y fenolftaleína para identificar la presencia de un ácido o una base durante el desarrollo de la práctica.
Realizar los cálculoscorrespondientes para determinar la concentración de cada sustancia después de realizar la técnica de reacción de ácido-base.

MATERIALES

1 vaso de precipitado | HCl 0.1N |
1 bureta | Naranja de metilo|
Soporte universal | Fenolftaleína |
NaOH 0.1N | |

METODOLOGÍA
1. Se pesa 1.6 gr de NaOH y se prepara una solución de 0.1N
2. Se pone una bureta sostenida con un soporte...