Elance covalente y ionico

Enlaces interatómicos

Enlaces
Definición
d.E
Elementos que participan
Compuestos o elementos que presentan este enlace
Propiedades
Ejemplos
Iónico
Es el resultado de la unión de ionescon cargas electicas opuestas como consecuencia de su mutua atracción eléctrica, necesita la formación de iones correspondientes

Mayor de 1.7
El sulfuro mercúrico (HgS) y el óxido ferroso(FeO)entre otros, se concluye que son compuestos iónicos por tratarse de la unión de metales con no metales, a pesar de que las dE son 0.6 y 1.7 pauling, respectivamente
Metales
No metales
Cloruro desodio o sal de mesa (NaCl)
Óxidos
Sales
Cloruro de Potasio (KCl)
Oxido de Hierro (FeO)
Explica la unión entre partículas de carga contraria
Necesita la formación de iones correspondientes
Dadoque la forma de los compuestos iónicos es la de red cristalina con formas geométricas diversas, se trata de sustancias sólidas
Presentan una gran estabilidad, al formar redes cristalinascaracterísticas
Puntos de fusión y ebullición altos debido a las fuerzas de atracción ente los iones de la red cristalina
En estado líquido o en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica porque sus ionesse mueven libremente
Solubles en disolventes polares como el agua
Son sustancias químicamente activas, por lo general producen calor cuando reaccionan
NaCl
CaBr2
Al2O3
Li2O
AlBr3
LiBr
Fe2O3Covalente
Es el resultado del enlazamiento de átomos donde comparten sus electrones, de tal manera que ambos átomos completan su octeto adquiriendo la configuración de un gas noble, provocando unaatracción mutua que ejercen los núcleos sobre los electrones compartidos entre si
Menor de 1.7
Existen casos como el del fluoruro de hidrógeno (HF) en donde la d.E es 1.9 pauling, Este valorsugiere un compuesto iónico, empero es covalente por ser átomos no metálicos los que se unen. Caso contrario es el cloruro de berilio (BeCl2), su d.E es 1.5 y sugiere un enlace covalente formado por un...