elcarbono





INTRODUCCIÓN
Los elementos químicos son sustancias puras, que no están combinadas con otras. Es decir, los elementos son las sustancias más simples que existen. De la combinación de los elementos se forman todas las demás sustancias que hay en nuestro planeta y en el universo. En la vida diaria podemos encontrar varios elementos que son muy importantes en nuestras actividadescotidianas. Todos los metales que usamos habitualmente son elementos o mezclas de elementos. Por ejemplo, los barandales y las rejas de nuestras casas están hechos de hierro (Fe); los cables de nuestros aparatos e instalaciones eléctricas son de cobre (Cu); las joyas más valiosas de nuestras abuelitas, mamás y hermanas (anillos, pulseras, aretes, etc.) están hechas (o al menos recubiertas) de oro (Au) oplata (Ag); el aluminio (Al) se usa en marcos de ventanas, en muebles, en latas de refrescos, y en la cocina lo encontramos como “papel aluminio”; la resistencia (el alambre que se calienta) de los hornos eléctricos y el filamento de los focos (bombillas incandescentes) están hechos de tungsteno (W); Los elementos son sustancias de importancia fundamental en múltiples aspectos de nuestra vida diaria.El carbono - (C)
Nombre Carbono
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4

Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica(g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Punto de ebullición (ºC) 4830
Punto de fusión (ºC) 3727
Descubridor Los antiguos
Se encuentra en el grupo de los No Metales, grupo 4 y periodo 2






El elemento carbono
El carbono es uno de los elementos más conocidos de la tabla periódica de los elementos. Dentro de dicha tabla, el carbono ocupa ellugar número 6 y tiene una masa atómica de 12, además es representado por la letra C.
El carbono es un elemento sólido cuando se halla a temperatura ambiente, aunque puede ser encontrado en la naturaleza en otras formas, dependiendo de las condiciones de formación. Ha sido encontrado en formas alotrópicas, tales como el caso del carbono amorfo y del cristalino, que suele ser visto comúnmente comografito y diamante.
Dentro de la química orgánica, el carbono es el pilar principal y se conocen unos 16 millones de compuestos de carbono, aunque este número aumenta en medio millón cada año. Además de esto, el carbono está presente en todos los seres vivos conocidos y compone el 0,2% de la superficie del planeta Tierra.
El carbono es sorprendente porque puede ser una material muy blando y baratocomo el caso del grafito y también puede llegar a ser muy duro y caro si se halla en forma de diamante. Si se enlaza con el oxígeno, el carbono forma dióxido de carbono, el cual es vital para el desarrollo y crecimiento de las plantas, y por ende es vital para el ser humano.
Propiedades atómicas del carbono
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones yprotones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el carbono dentro de la tabla periódica de los elementos, el carbono se encuentra en el grupo 14 y periodo 2. El carbono tiene una masa atómica de 12,0107 u.
La configuración electrónica del carbono es [He]2s22p2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el lacual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio de Van der Waals del carbono es de 1,0 pm. El carbono tiene un total de 6 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la segunda tiene 4 electrones.
Propiedades del carbono
Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos...