Elección del indicador

Elección del indicador
El punto en el que el indicador cambia de color se llama punto final. Se debe elegir un indicador adecuado, preferiblemente uno que experimente un cambio de color (puntofinal) cerca del punto de equivalencia de la reacción.
En primer lugar, la bureta debe lavarse con la disolución estándar, la pipeta con la solución desconocida, y el erlenmeyer con agua destilada.
Ensegundo lugar, un volumen conocido de la solución de concentración desconocida se debe tomar con la pipeta y se coloca en el matraz Erlenmeyer o en un vaso de precipitados, junto con unas gotas delindicador elegido (o el electrodo del pH-metro). La bureta debe llenarse siempre hasta la parte superior de su escala con la solución conocida, para facilitar la lectura.
Se vierte sobre el matraz ladisolución conocida, abriendo la llave de la bureta. En esta etapa queremos hacer una estimación aproximada de la cantidad de esta solución que necesitaremos para neutralizar la solución desconocida. Sedebe dejar salir la disolución de la bureta hasta que el indicador cambia de color y, entonces, anotamos el valor que marca la bureta para saber el volumen gastado. Esta primera valoración esaproximada y debe ser desestimada para los cálculos.
Una clasificación de los indicadores los subdivide en:
* Autoindicadores. La propia sustancia valorante o el analito actúan de indicador, pues cambiande color a lo largo de la reacción. Un ejemplo típico es el permanganato de potasio.
* Indicadores coloreados. Son los más usados; suelen añadirse al sistema a valorar, introduciendo directamenteunas gotas en la disolución del analito, pero otras veces se extraen pequeñas fracciones de ésta y se ensaya externamente con el indicador. Sus coloraciones deben ser intensas para percibirclaramente el cambio de color.
* Indicadores fluorescentes. Funcionan de modo parecido a los indicadores coloreados, aunque son menos numerosos. El final de la valoración se pone de manifiesto por la...