Elecrtoquimica

ELECTROQUÍMICA.
CELDAS GALVÁNICAS Y CELDAS ELECTROLÍTICAS
REACCIONES DE ÓXIDO – REDUCCIÓN

ELECTROQUIMICA
La electroquímica es el estudio de las transformaciones químicas
producidas porcorrientes eléctricas y de la producción de electricidad
por medio de la transformación de sustancias químicas. Trata los
aspectos químicos d l f ó
t
í i
de los fenómenos eléctricos.
lé t iIMPORTANCIA:
* Campo multidisciplinario de estudio de gran significación teórico-práctica.
* Medidas electroquímicas permiten obtener datos termodinámicos tales
como ΔG, ΔH y ΔS
,
* Base de lageneración de electricidad por reacciones químicas
Aplicaciones prácticas:
- Relojes digitales, calculadoras de bolsillo
j
g
,
- Encendido de automóviles
- Marcapasos Cardiacos
- Satélites
Sistemasquímicos:
- Purificación de metales
- Electrodeposición
- Corrosión

ELECTRICIDAD. CONCEPTOS BÁSICOS
Carga,
Carga campo eléctrico, potencial eléctrico, corriente eléctrica
eléctrico
eléctrico-

+

i

e-

Líneas de fuerza del campo

+
+
+
+

q
i=
t

→

→

welec = F elec . d
→

E elec

→

F elec
=
q

ΔVelec

welec
=
q

La
L corriente eléctrica es elmovimiento d partículas
i t
lé t i
l
i i t de
tí l
cargadas en un campo eléctrico. Entre las placas hay una
diferencia de potencial eléctrico igual al trabajo para llevar
la unidad de cargadesde una placa hasta la otra.

Unidades:
C (Coulombs) = unidad de carga eléctrica.
(
)
g
e- = carga eléctrica de Un sólo electrón.
F (Faradays) = carga de Un Mol de electrones; 1 F = e- x NA= 96500 C
i (Amperes) = intensidad de corriente eléctrica; 1 A =1 C/s
( p
)
;
ΔV (Volts) = diferencia de potencial eléctrico; 1 V = J/C

CONDUCCIÓN DE LA CORRIENTE. PORTADORES
Conductores deprimera especie:
En un metal las partículas móviles (o portadores) son los
electrones.

-

Solución

+

Conductores de segunda especie:
En una solución electrolítica o en una sal...