electivo

Marco Teórico
Principio de Le Chatelier
En un experimento se pudo observar este principio que puede utilizarse para predecir como las cantidades de sustancia en el equilibrio pueden serafectadas por la adición o extracción de reactivos o de productos.
El principio de Le Chatelier dice:
“cuando se aplica una acción perturbadora a un sistema en equilibrio, el sistema se reajusta a sí mismoen una dirección que tendera a eliminar la acción perturbadora (opuesta) y recuperar el equilibrio”
Los efectos sobre un sistema en equilibrio son el factor de la temperatura, de la concentración yde la presión (gases):
Variación de temperatura
-Reacción exotérmica (libera calor)
Si aumenta la temperatura el equilibrio se desplazara hacia los reactivos y si disminuye se desplazara hacialos productos.
-Reacción endotérmica (absorbe calor)
Si aumenta la temperatura el equilibrio se desplazara hacia los productos y si disminuye se desplazara hacia los reactivos.
Variación deconcentración
Si aumentamos la concentración de un sistema en equilibrio, este se desplazara hacia el lado contrario de la ecuación que ha sido afectada, en cambio, si disminuye esta se desplazara haciael lado de la ecuación que ha sido afectado.
Ejemplo:
15487653175000 N2 + 3H2 2NH3
-Si aumentamos la concentración de N2 o de H2, el equilibrio se desplazara hacia losproductos y si disminuye este se desplazara hacia los reactivos.
-Si aumentamos la concentración de NH3 el equilibrio se desplazara hacia los reactivos y si disminuye este se desplazara hacia losproductos.
Variación de presión
Solo afectan en los equilibrios que tienen algún gas y cuando existen variaciones de volumen en la reacción.
Ejemplo:2339340218440001167765237490006819902374900015392402794000 N2 + 3H2 2NH3
1mol 3moles 2moles
-Con un aumento de la presión el equilibrio se desplazara hacia donde la suma de los coeficientes...