Electivooooooooooo

Colegio Polivalente ‘’Domingo Matte Mesías’’.
Puente Alto.
Departamento de Química.
‘‘Aumento ebulloscópico’’.

Integrantes: Javiera Aravena 3°A
Antonia Cataldo 3°B
Valentina Pérez 3°AJonathan Vásquez 3°A
Profesor: Carlos Peralta Madrid
09 de Octubre, 2015.
DISOLUCIONES.
Este trabajo tiene como propósito explicar una de las Propiedad Coligativas de las disoluciones, la cual seclasifica ‘’Aumento Ebulloscópico’’. Una disolución corresponde una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea, estás están compuestas por un soluto, componente que se encuentra en menorcantidad y es el que se disuelve, y por un solvente, que es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.
Las propiedades coligativas corresponden aaquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículastotales, y no de la composición química del soluto.
El aumento ebulloscópico corresponde a propiedades físicas de las disoluciones, esto quiere decir que al agregar soluto a un solvente, este aumenta supunto de ebullición, pero esto no quiere decir que sea una reacción química.

Aumento ebulloscópico.
Es importante señalar que la temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual esnecesaria calentar un líquido para que la presión de vapor de este sea igual a la presión externa que existe sobre el líquido.
El aumento ebulloscopio corresponde al aumento del punto de ebullición quese le aplica a un disolvente puro al formar una nueva disolución con un soluto no volátil determinado (soluto que no se evapora a temperatura ambiente), es decir que al agregar moléculas o iones a undisolvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alta.
Un ejemplo de esto es la disolución ‘’salmuera’’, ya que esta al ser una disolución compuesta por un disolvente (el...