Electrólisis


Electrolisis
La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en elcátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
La electrolisis del agua para producir hidrogeno y oxigeno

2 H2O ---------------- 2 H2 + O2



Laelectrolisis del cloruro de sodio para generar sodio y cloro


2 NaCl ----------------- 2 Na + Cl2



La electrolisis del cloruro de sodio acuoso para generar hidroxido de sodio y acidoclorhidrico.


NaCl + H2O -------------- NaOH + HCl

Corrosión
La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen 3 factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, opor medio de una reacción electro química.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y elacero o la formación de pátinaverde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos losambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
Ejemplos:
las aleaciones
el cloruro de sodio aumenta corrosion de plata
altas temperturas
daña la atmosfera
corrosion de metalesMedidas de proteccion
Preparación de la superficie
Es la etapa crucial en la protección del hierro. Sin una adecuada preparación no pueden esperarse resultados satisfactorios de resistencia frente a lacorrosión. Por tanto es importante establecer una calidad promedio de pretratamiento en particular en trabajos  de relevancia. Para ello nos podemos basar en una norma sueca STANDARD SIS que relacionael grado de corrosión de las superficies con el grado de limpieza de las mismas.
Distingue 4 grupos:
1.     Superficie con capa de laminación intacta y prácticamente sin corrosión.
2.    ...