Electrólisis

Electrolisis
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.Leyes de Faraday
Leyes de Faraday:
Entre 1800-1830 Michael Faraday físico y químico ingles, realizó estudios cuantitativos referente a la relación entre la cantidad de electricidad que pasa por unasolución y resultado de sus investigaciones las enuncio entre los años 1833-1834 en las leyes que tienen su nombre.
La primera ley de Faraday señala que la masa de una sustancia involucrada en lareacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución.
La segunda Ley, señala que las masas de las diferentes sustancias producidas por el pasode la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.
Proceso de la electrolisis
El proceso consiste en:
• Se funde o se disuelve el electrólito enun determinado solvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente dealimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como cátodo, y el conectado al negativo como ánodo.
• Cada electrodo atrae a los iones decarga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo.
La energíanecesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
En los electrodos se produce una transferencia de...