Electrólisis

1. TEMA: ELECTRÓLISIS

2. OBJETIVOS:
* Observar experimentalmente la descomposición de los electrolitos por el paso de la corriente eléctrica.3. PROCEDIMIENTO PRÁCTICO:

* ELECTRÓLISIS DEL NaCl:

* Colocamos una pequeña cantidad de NaCl en una cuba de vidrio llena de agua.
* Esta agua debe cubrir los electrodos o polos decarbón.
* Conectamos a la corriente eléctrica.
* Colocamos 5 gotas de Fenolftaleína en el cátodo y 5 gotas de Heliantina en el ánodo
* Observar y analizar los resultados.

*ELECTRÓLISIS DEL CuSO4:

* Colocamos una pequeña cantidad de CuSO4 en una cuba de vidrio llena de agua.
* Esta agua debe cubrir los electrodos o polos de carbón.
* Conectamos a la corrienteeléctrica.
* Colocamos 5 gotas de Fenolftaleína en el cátodo y 5 gotas de Heliantina en el ánodo
* Observar y analizar los resultados.

4. SECUENCIA GRÁFICA DE LA EXPERIENCIA:
5. REGISTRO DEDATOS:

* ELECTRÓLISIS DEL NaCl:

H2O + NaCl H+ + OH+ + Na+ + Cl –
H2O H+ + OH
NaCl(l) Na+(l) + Cl - 2(g) (Seelectroliza)

* ELECTRÓLISIS DEL CuSO4:

H2O (l) O2(g) + 4H+(ac) + 4e 2
Cu(s) Cu 2+(ac) + 2e

6. ANÁLISIS DE RESULTADOS:

* ELECTRÓLISIS DEL NaCl:

H2O + NaClH+ + OH+ + Na+ + Cl –
H2O H+ + OH
NaCl(l) Na+(l) + Cl - 2(g) (Se electroliza)

* Ánodo (+):
2Cl - (l)Cl2c + 2e (Oxidación)
Indicador: Heliantina COLORACIÓN AMARILLA

* Cátodo (-):
2H - + 2e H2(g) (Reducción)
Indicador: Fenolftaleína COLORACIÓNROSADA

* ELECTRÓLISIS DEL CuSO4:

H2O (l) O2(g) + 4H+(ac) + 4e 2
Cu(s) Cu 2+(ac) + 2e

* Ánodo (+):
4 OH- O2 + 2 H2O + 4e- (Oxidación)...