Electrólisis.

Electrólisis:
Consiste en la realización de una reacción por medio de un suministro eléctrico. Es un proceso que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entredos electrodos y se realiza una reacción redox. La diferencia de potencial aplicada a los electrodos depende del electrolito y del material que constituye los electrodos. Las pilasque producen corriente eléctrica se denominan pilas voltaicas mientras que las pilas que consumen corriente eléctrica se denominan pilas electrolíticas.

Fig. Celda electrolítica.Oxidación, Ánodo (+):


Reducción, Cátodo (-):


Aplicaciones de la electrólisis:
Refinamiento de metales.
Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en soldaduras, etc.
La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): estemétodo se emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas.
La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película delgada deun metal menos corrosible sobre otro metal.


Fig. Refinación electrolítica del cobre.

En algunas electrólisis, si el valor de la diferencia de potencial aplicada es tan sóloligeramente mayor que el calculado teóricamente, la reacción es lenta o no se produce, por lo que resulta necesario aumentar el potencial aplicado. Este fenómeno se da cuando enalguno de los electrodos se produce algún desprendimiento de gas. El potencial añadido en exceso se denomina potencial de sobretensión.

La cantidad de producto que se forma duranteuna electrólisis depende de:
a. La cantidad de electricidad que circula a través de la pila electrolítica.
b. De la masa equivalente de la sustancia que forma el electrolito