Electrólisis

Introducción
En este trabajo de investigación primero explicaremos que es la electrólisis y luego seguiremos con los temas establecidos, los cuales son: Obtención de H2 y O2, refinación metálica yelectrodeposición.
Para entender la electrólisis, primero debemos empezar por la definición de la electroquímica, que es el tema que abarca reacciones redox, celdas galvánicas, baterías, electrolisis,etc. “La electroquímica es la rama de la química que se ocupa de la interconversión de la energía eléctrica y la energía química” (Chang, pág. 620). En el caso de la electrólisis, la energíaeléctrica es utilizada externamente para generar reacciones químicas redox no espontáneas, con el objetivo de obtener metales, refinarlos, entre otros.
“La electrolisis se lleva a cabo en un dispositivo quese conoce como celda electrolítica” (Chang, pág. 646). En esta celda un ánodo y un cátodo están conectados a una batería, que les brinda la energía eléctrica para que ocurra una reacción química enel electrolito (fundido o disolución) donde estos se encuentran, lo cual es todo lo contrario que en una celda galvánica, en la que el ánodo y el cátodo brindan energía eléctrica al reaccionarquímicamente por medio de sus disoluciones de electrolitos, además, sus componentes se encuentran en otro lado (cada uno con su disolución).
“Generalmente, los dos electrodos están en el mismocompartimiento, hay un solo electrolito, y las concentraciones y presiones son muy diferentes de las estándar y, como en todas las celdas electroquímicas, la corriente es transportada a través del electrolitomediante los iones presentes”. (Atkins & Jones, pág. 465), una forma más fácil es explicarla con la imagen del anexo 1, donde se pueden apreciar la fuente de voltaje que transmite energía eléctrica pormedio del conductor eléctrico, esta va al cátodo, luego, como mencionan Atkins y Jones, la corriente pasa a través del electrolito, llega al ánodo y sigue el circuito cerrado, pero en el...