Electrólitos Y No Electrólitos

Electrólitos y no electrólitos
El agua pura prácticamente no conduce la electricidad, pero cuando le añadimos un soluto pueden ocurrir dos casos: a) que la disolución resulteconductora, lo cual indica que existen iones en disolución; o bien b) que siga siendo no conductora, lo que desmiente la presencia de iones en disolución.
En el caso a) elsoluto es un electrolito (NaCl, HCl, ect), y en el b) es un no-electrolito (azúcar, glicol, ect).
Dentro de los electrolitos existen dos tipos; los electrolitos iónicos (NaCl),en los que ya existen los iones en estado sólido, y los electrolitos moleculares (HCl), que los producen por reacción con el agua.
En efecto, la disolución de HCl en agua esuna verdadera reacción química, ya que se produce la ruptura de un enlace covalente, ruptura además heterolitica, pues el Cl, aparte de quedarse con su electrón del par, tomael deH, resultando por eso dos iones: Cl- y H+.
Este último se asocia al H2O dando H3O+.
Por otra parte, lo electrolitos pueden ser fuertes (HCl) o débiles (HF), según esténmuy disociados o poco disociados en sus iones.
Si AB es un electrolito fuerte: AB A- + B+ (disociación total).
Si AB es un electrolito débil: AB A- + B+(disociación parcial).
En una disolución de un electrolito fuerte como l HCl, aparte del agua, solo existirán prácticamente dos especies químicas: los iones H3O+ y Cl-. Si elelectrolito es débil, habrá entonces tres especies: moléculas HF sin disociar e iones H3O+ y F-, resultantes de la disociación.
Se define el grado de disociación como lafracción de moléculas disociadas. Su valor oscila entre 1 (total disociación, NaCl) y 0 (nula disociación, no-electrolito) y aumenta con el grado de dilución de la disolución.