Electr Lisis

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS





FACULTAD DE INGENIERÍA ELECTRÓNICA Y ELÉCTRICA
Laboratorio de Química

“Electrólisis”








Prof: Qca. Hilda Carhuancho Acevedo.
Grupo: Miércoles 8-10 am.
Mesa: 2.
Integrantes – Códigos:
-Tolentino Flores José - 14190048
-Paz Minaya José Alonso - 14190041
-Robles Piñashca Karoline – 13190222

Ciudad Universitaria, 22 de abril del 2015
Lima, PerúTABLA DE CONTENIDO



Introducción 1


Objetivos 2


Principios teóricos 3


Detalles experimentales7


Discusión de resultados 10


Conclusiones 11


Recomendaciones 11


Bibliografía12


Apéndice 13


INTRODUCCIÓN

En este trabajo que presentamos, pretendemos exponer una breve reseña sobre la electrolisis para poder ampliar nuestros conocimientos en el área de la química. Para poder hacer este trabajo tuvimos queindagar acerca de le electroquímica, rama de la química que estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acciónde las corrientes o voltajes. Las Reacciones Químicas que intervienen en estos procesos son de tipo redox.


Electrolisis:

Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas queproducen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.





OBJETIVOS


Observar la descomposición química de sustancias por la corriente eléctrica.


Identificar los productos formados, depositados y desprendidos.


Diferenciar entre electrodos solubles e insolubles.


PRINCIPIOS TEÓRICOS


Electrolitos:
Son sustancias que dan soluciones acuosasconductoras de la corriente eléctrica. Dichas sustancias pueden conducir también la electricidad, al estado de fusión, en caso de ser electrolito sólidos.

Tipos:

Electrolitos Fuertes: los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como las ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3, algunas sales iónicas como el NaCl, LiCl, KCl.

Electrolitos débiles: Son los que se ionizanparcialmente en solución acuosa y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOH (ácido acético, o vinagre), el CH3CH2CH2OH, el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlaces covalentes 


Electrólisis:
Es el proceso mediante el cual se utiliza la energía eléctrica para producir un cambio químico.

Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio dela electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Proceso:
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica, y


sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo,...