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Electrón

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Electrón
Electrón e−

La naturaleza de partícula del electrón se demostró por primera vez con un tubo de Crookes. En esta ilustración, un haz de electrones proyecta el
perfil en forma de cruz del objetivo contra la cara del tubo.
Clasificación

Partículas elementales

Familia

Fermión

Grupo

Leptón

Generación

Primera

Interacción

Gravedad,
Electromagnetismo,
Nuclear débilSímbolo(s)

e−

Antipartícula

Positrón

Teorizada

Richard Laming (1838–1851),
G. Johnstone Stoney (1874) y otros.

Descubierta

J. J. Thomson (1897)

Masa

9,109 382 91(40)×10−31 kg
5,485 799 094 6(22)×10−4 uma
0,510998928(11) MeV/c2 
[1]
1822.8884845 (14)−1 u

Carga eléctrica

−1 e
[2]
−1.602 176 565(35)×10−19 C

Momento magnético

−1.00115965218111 μB

Carga de color

-

Espín

± 1/2

[3]

Elelectrón (del griego clásico ἤλεκτρον, ámbar), comúnmente representado por el símbolo: e−, es una partícula
subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos,
en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental. En la Teoría de cuerdas se dice que un
electrón se encuentra formado por una subestructura (cuerdas). Tiene unamasa que es aproximadamente 1836 veces
menor con respecto a la del protón. El momento angular (espín) intrínseco del electrón es un valor semientero en

Electrón
unidades de ħ, lo que significa que es un fermión. Su antipartícula es denominada positrón: es idéntica excepto por el
hecho de que tiene cargas —entre ellas, la eléctrica— de signo opuesto. Cuando un electrón colisiona con un
positrón,las dos partículas pueden resultar totalmente aniquiladas y producir fotones de rayos gamma.
Los electrones, que pertenecen a la primera generación de la familia de partículas de los leptones, participan en las
interacciones fundamentales, tales como la gravedad, el electromagnetismo y la fuerza nuclear débil. Como toda la
materia, posee propiedades mecánico-cuánticas tanto de partículas como deondas, de tal manera que pueden
colisionar con otras partículas y pueden ser difractadas como la luz. Esta dualidad se demuestra de una mejor manera
en experimentos con electrones a causa de su ínfima masa. Como los electrones son fermiones, dos de ellos no
pueden ocupar el mismo estado cuántico, según el principio de exclusión de Pauli.
El concepto de una cantidad indivisible de carga eléctrica fueteorizado para explicar las propiedades químicas de los
átomos, el primero en trabajarlo fue el filósofo naturalista británico Richard Laming en 1838. El nombre electrón
para esta carga fue introducido el 1894 por el físico irlandés George Johnstone Stoney. Sin embargo, el electrón no
fue identificado como una partícula hasta 1897 por Joseph John Thomson y su equipo de físicos británicos.[4]
Enmuchos fenómenos físicos —tales como la electricidad, el magnetismo o la conductividad térmica— los
electrones tienen un papel esencial. Un electrón en movimiento genera un campo electromagnético y es a su vez
desviado por los campos electromagnéticos externos. Cuando se acelera un electrón, puede absorber o radiar energía
en forma de fotones. Los electrones, junto con núcleos atómicos formados deprotones y neutrones, conforman los
átomos, sin embargo, los electrones contribuyen con menos de un 0,06% a la masa total de los mismos. La misma
fuerza de Coulomb, que causa la atracción entre protones y electrones, también hace que los electrones queden
enlazados. El intercambio o compartición de electrones entre dos o más átomos es la causa principal del enlace
químico. Los electrones puedenser creados mediante la desintegración beta de isótopos radiactivos y en colisiones
de alta energía como, por ejemplo, la entrada de un rayo cósmico en la atmósfera. Por otra parte, pueden ser
destruidos por aniquilación con positrones, y pueden ser absorbidos durante la nucleosíntesis estelar. Existen
instrumentos de laboratorio capaces de contener y observar electrones individuales así como...