Electriciad

Cantidad de calor

Introducción
Calcular el calor latente y sensible del hielo, observar y analizar los resultados.

Marco teórico
Cuando una sustancia se funde o se evapora absorbe ciertacantidad de calor llamada calor latente, este término significa oculto, pues existe aunque no se incremente su temperatura ya que mientras dure la fusión o la evaporación de la sustancia no seregistrará variación de la misma. En tanto el calor sensible es aquel que al suministrarle a una sustancia eleva su temperatura.
Calor Latente de Fusión:
Para que un sólido pase al estado líquido debeabsorber la energía necesaria a fin de destruir las uniones entre sus moléculas. Por lo tanto mientras dura la fusión no aumenta la temperatura. Por ejemplo para fundir el hielo o congelar el agua sincambio en la temperatura, se requiere un intercambio de 80 calorías por gramo.
* λf=Q Q = mλf
* m
* Donde λf= calor latente de fusión en cal/gramo.
* Q = calor suministrado encalorías.
* m= masa de la sustancia en gramos.

Calor Latente de Vaporización:
A una presión determinada todo líquido calentado hierve a una temperatura fija que constituye su punto deebullición. Este se mantiene constante independientemente del calor suministrado al líquido, pues si se le aplica mayor cantidad de calor, habrá mayor desprendimiento de burbujas sin cambio en latemperatura del mismo.
* Por definición el calor latente de vaporización de una sustancia es la cantidad de calor que requiere para cambiar 1 gramo de líquido en ebullición a 1 gramo de vapor, manteniendoconstante su temperatura.
* λv= Q Q = m λv
* m
* Donde λv= calor latente de vaporización en cal/g
* Q = calor suministrado en calorías
* m= masa de la sustancia en gramos.Metodología


Resultados
Como pudimos observar en la practica realizada, encontramos los valores del calor especifico en este, que son el calor latente y sensible respectivamente....