Electricidad de un limon
Páginas: 2 (287 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2013
INTRODUCCION
La pila de limón. Consiste en insertar, en un limón, dos objetos hechos de metales diferentes, por ejemplo un clavo galvanizado y una moneda de cobre. Estos dos objetosfuncionan como electrodos, causando una reacción electroquímica mediada por el jugo de limón que genere una pequeña cantidad de corriente eléctrica.
DESARROLLO
1) Uno o más limones.
2)Trozos de cable eléctrico de cobre aislado para las conexiones.
3) Un pedazo de zinc.
4) Un pedazo de cobre.
5) Pinzas conectoras (tipo cocodrilo).
RESULTADOS
La “batería delimones” transforma energía química en electricidad gracias a la reacción química entre el ácido del limón y el zinc, que enciende el LED. Al igual que en el interior de una pila (o batería)hay una sustancia química (electrolito) que transporta electrones (conductor iónico) entre dos terminales metálicos (cátodo y ánodo), donde los electrones son captados y liberadosrespectivamente, el jugo del limón actúa como electrolito, y el cobre (+) y el zinc (-) hacen las veces de terminales metálicos (cátodo (+) y ánodo (-).
DISCUSION
Este experimento no pudimosrealizarlo ya que no contábamos con laminas de cobre y de zinc y también intentamos hacerlo sin las laminas pero no sucedía nada.
CONCLUCIONES
El objetivo de esteexperimento es demostrar a los estudiantes cómo funcionan las baterías. Después de que la pila está ensamblada, se puede usar un milímetro para comprobar el voltaje generado, que usualmenteno supera 1 V. El voltaje y corriente producido es insuficiente para encender un LED estándar, para lo que se requeriría una batería hecha de varias pilas de limón. Se necesitan al menosdos pilas conectadas en serie para duplicar el voltaje y varias conectadas en paralelo para alcanzar corrientes del orden de 5 mA.
Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción.
La pila de limón. Consiste en insertar, en un limón, dos objetos hechos de metales diferentes, por ejemplo un clavo galvanizado y una moneda de cobre. Estos dos objetosfuncionan como electrodos, causando una reacción electroquímica mediada por el jugo de limón que genere una pequeña cantidad de corriente eléctrica.
DESARROLLO
1) Uno o más limones.
2)Trozos de cable eléctrico de cobre aislado para las conexiones.
3) Un pedazo de zinc.
4) Un pedazo de cobre.
5) Pinzas conectoras (tipo cocodrilo).
RESULTADOS
La “batería delimones” transforma energía química en electricidad gracias a la reacción química entre el ácido del limón y el zinc, que enciende el LED. Al igual que en el interior de una pila (o batería)hay una sustancia química (electrolito) que transporta electrones (conductor iónico) entre dos terminales metálicos (cátodo y ánodo), donde los electrones son captados y liberadosrespectivamente, el jugo del limón actúa como electrolito, y el cobre (+) y el zinc (-) hacen las veces de terminales metálicos (cátodo (+) y ánodo (-).
DISCUSION
Este experimento no pudimosrealizarlo ya que no contábamos con laminas de cobre y de zinc y también intentamos hacerlo sin las laminas pero no sucedía nada.
CONCLUCIONES
El objetivo de esteexperimento es demostrar a los estudiantes cómo funcionan las baterías. Después de que la pila está ensamblada, se puede usar un milímetro para comprobar el voltaje generado, que usualmenteno supera 1 V. El voltaje y corriente producido es insuficiente para encender un LED estándar, para lo que se requeriría una batería hecha de varias pilas de limón. Se necesitan al menosdos pilas conectadas en serie para duplicar el voltaje y varias conectadas en paralelo para alcanzar corrientes del orden de 5 mA.
Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción.
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