electricidad laboratorio


Laboratorio de Ondas y Calor
PRACTICA DE LABORATORIO N° 3
TERMODINÁMICA. GASES IDEALES
INFORME
Integrantes:
MR. Maiker


Semana 3
Fecha de realización: 10 de abril
Fecha de entrega: 16de abril

2014 – I
I. Objetivo
Objetivo General
Verificar la ley de Boyle de los gases ideales.

Objetivo Especifico
Ser capaz de configurar e implementar equipos para toma de datosexperimentales y realizar un análisis grafico utilizando como herramienta el software Data Studio.

II. Obtención y procesamiento de datos




Montaje experimental (Sensor Presión Absoluta).Temperatura(°K)
295.97


La “Ley de Boyle” establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Elvolumen es inversamente proporcional a la presión:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta” La expresión matemática de esta ley es:
PV = cteGrafica 1(Presión Vs Volumen)

Grafica 2(Presión Vs Inv. Volumen)


Grafica 3 (Volumen Vs Inv. Presión)
Hipótesis
Primera Ley de Termodinámica

P = a(1/V) + b
PV=a=RTn n=a/RT
¿Esverdadero o falso? (Leer Boyle)



III. Evaluación de datos
La grafica 1 de la Ley de Boyle, corresponde a una hipérbola y recibe el nombre de isoterma, ya que los datos se han obtenido a temperaturaconstante.
La grafica 2……..
La grafica 3 de la presión corresponde a una línea recta, en el cual es fácil determinar que el gas obedece la Ley de Boyle.
Teniendo en cuenta que se ha usado unamezcla de gases y no un gas puro, se demostró que cumpla la Ley de Boyle.

IV. Conclusiones
El producto de la presión y volumen son constante ya que por la ley de Boyle se demuestra para cualquier gasideal.
Se halló la pendiente en función de una ecuación lineal donde el término independiente es la presión inicial de esta.(hipótesis)
Se comparó el área bajo la curva del sistema inverso que se...