Electricidad y Magnetismo



Laboratorio de termodinámica
Práctica 4
Comprobación de la ley de Boyle










PRÁCTICA NO. 4
COMPROBACIÓN DE LA DE LA LEY DE BOYLE
Objetivos:
A partir de datosexperimentales de presión y volumen obtenidos por el estudiante en el laboratorio, demostrar numérica y gráficamente la veracidad de la ley de Boyle.

Tabla de datos experimentales
Altura total (hT) (cm)Altura (hc) (cm)
Altura (ha) (cm)
47
22.85
28.00
44
21.80
32.65
41
20.60
37.90
38
19.40
43.65
35
17.90
50.05
32
16.20
57.10
29
14.60
64.60
Di=
hbarom(mHg)=
tamb(C)=
0.915
0.58523.00




CALCULOS:
1. Calcula el radio interno del tubo de vidrio (Ri) en cm.

2. Calcula los valores de la altura del aire (haire) cm.

3. Calcula los valores del volumen de aire (Vaire)en cm3 y transforma los resultados a m3 Recuerda : 1m3 ↔1 x 106 cm3









4. Calcula la densidad del mercurio (ρHg) en Kg/m3, con la siguiente expresión:





5. Calcula lapresión atmosférica (Patm)en pascales, con la altura barométrica (hbarom)en metros. g=9.78m/s2 (valor de la aceleración de la gravedad en la Cd. De México)



6. Transforma los valores de ha y hc ametros.
hc
ha















7. Calcula los valores de la altura neta de mercurio (hHg) en metros.











8. Calcula los valores de la presión hidrostática de mercurio(Ph) en pascales.








9. Calcula los valores de la presión absoluta (Pabs) en pascales.











10. Calcula los valores de la constante de la ley de Boyle (K) obtenida enPa·m3








11. Calcula el promedio de los valores de la constante de Boyle (Kprom) en Pa m3 Donde N es el numero de eventos.



12. Calcula los valores del volumen ajustado del aire (Vajustado) en m3










13. Traza una gráfica de Pabs (en el eje “y”) Contra V ajustado (En el eje “x” y en cm3)
ρ Hg=
13538.5207
Patm(Pa)=
77457.9384
Ri (cm)=
0.458
Kprom(Pa...