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Páginas: 20 (4858 palabras) Publicado: 19 de marzo de 2013
FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA

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FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA
CONCEPTOS PREVIOS
Química del carbono
Los seres vivos están formados principalmente por C carbono, H hidrógeno, O oxígeno y N nitrógeno, y, en
menor medida, contienen también S azufre y P fósforo junto con algunos halógenos y metales. De ahí que los
compuestos de carbono se conozcan con el nombre decompuestos orgánicos (o de los seres vivos). Pero, cuidado,
también hay muchos otros compuestos de carbono que no forman parte de los seres vivos.
La parte de la Química que estudia los compuestos del carbono es la Química Orgánica o Química del
Carbono, pues este elemento es común a todos los compuestos orgánicos.
La Química Orgánica es la Química del Carbono. Por compuestos orgánicos entendemoslos compuestos del
carbono, excepto los óxidos CO y CO2 y los carbonatos que se estudian como compuestos inorgánicos desde siempre.
La Química Orgánica no es sólo la química de los compuestos de los seres vivos, son también los compuestos derivados
del petróleo, del carbón, y los preparados sintéticamente en el laboratorio.
El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en laactualidad) es moy superior al de
compuestos inorgánicos, a pesar de ser tan pocos los elementos que entran en su composición. La razón de este hecho
hay que buscarla en la capacidad que presenta el carbono para combinarse fácilmente consigo mismo y cos otros
elementos mediante enlaces covalentes.
La configuración electrónica del carbono es:
[C]=1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
Dada la poca diferenciade energía entre los orbitales 2s y los 2p es fácil promocionar un electrón 2s a un
orbital 2p, obteniéndose la configuración:
[C]=1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
que permite la formación de cuatro enlaces covalentes por compartición de electrones, ya sea consigo mismo o con
otros elementos, se gana así con creces la energía antes invertida en promocionar el electrón a un orbital superior.
El grannúmero de compuestos orgánicos y la tremenda variedad de sus tamaños y estructuras hace necesaria
una mínima sistematización en su nomenclatura. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) diseñó
unas normas que se basan fundamentalmente en la utilización de prefijos que indican el número de átomos de carbono
de las cadenas carbonadas y sufijos para informar sobre la presencia de losdiversos grupos funcionales, que se
convierten en prefijos específicos cuando no actúan como grupo principal en los compuestos polifuncionales.
Veremos más despacio las normas básicas de formulación de las funciones orgánicas más representativas.
Fórmulas químicas
La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Debe proporcionar, como mínimo, dos informaciones
importantes: quéelementos forman el compuesto y en qué proporción se encuentran dichos elementos en el mismo.
La fórmula puede ser:

© Carlos Alonso

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Empírica:
Es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están. Es la
fórmula que se obtiene a partir de la composición centesimal de un compuesto. Porejemplo, si tenemos un hidrocarburo
(formado por H y C) podemos combustionarlo en presencia de oxígeno, y a partir del CO2 y H2O que se forman
determinar la cantidad de C e H que contiene. Bastará calcular los moles de C e H, y dividir estas dos cantidades por el
valor más pequeño determinando la proporción de los átomos en el compuesto, es decir, su fórmula empírica.
Ejemplo : CH, compuestoformado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1.
Molecular:
Indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula. Para conocer la fórmula molecular a partir
de la empírica es preciso conocer la masa molecular del compuesto. A partir de las propiedades coligativas, como
presión osmótica, descenso crioscópico o aumento ebulloscópico, podemos determinar la masa molecular, y a...
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