electricidad
Páginas: 2 (424 palabras)
Publicado: 17 de diciembre de 2013
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
PRESENTACIÓN DE INFORMES
Práctica 3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una muestra (mezcla de NaCl y Na2CO3).
FECHADE REALIZACIÓN:
1. Objetivos de la práctica.
Determinar experimentalmente la riqueza en carbonato de sodio de una mezcla de cloruro de sodio y carbonato de sodio.
2. A partir de la cantidadde CaCO3 obtenida experimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl y Na2CO3) en Na2CO3 (suponiendo que el rendimiento de la reacción de precipitación ha sido del 100 %).Peso muestra problema: 4,97 g
Peso de los filtros con el cristal de reloj: 21,66g
Peso de la muestra una vez secada al horno: 25,17g
Masa de CaCO3: 3,51g
Riqueza = x 100 = x 100= 29,37%
MNa2CO3 = 3.51g CaCO3 x x x = 3.72g Na2CO3
3 Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se formará si se mezclan 5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de losreactivos es el limitante? Justifica tu respuesta.
5g Na2CO3 x x x x =110,377g CaCO3
El limitante son los 20 ml de cloruro de calcio ya que no consigue producir el 100% de la mezcla dejando unsobrante.
4. La efervescencia que se observa al mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico, ¿a qué es debida?
La efervescencia es debida a que al añadir el ácidoclorhídrico se generan tres compuestos distintos uno de los cuales es CO2 en forma de gas, este es el que vemos que hace efervescencia.
Es el mismo efecto que se produce en las botellas de cava.5. ¿Por qué se utiliza AgNO3 para comprobar que se han eliminado los restos de cloruros del precipitado de CaCO3?
El nitrato de plata (AgNO3) reacciona fácilmente con el cloruro Cl y al mezclarseforma como un color blanco, en la prueba de secado tuvimos que hacer varias muestras, ya que, al formular la mezcla el salía el color blanco, se efectuó la prueba hasta en tres ocasiones teniendo...
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
PRESENTACIÓN DE INFORMES
Práctica 3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una muestra (mezcla de NaCl y Na2CO3).
FECHADE REALIZACIÓN:
1. Objetivos de la práctica.
Determinar experimentalmente la riqueza en carbonato de sodio de una mezcla de cloruro de sodio y carbonato de sodio.
2. A partir de la cantidadde CaCO3 obtenida experimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl y Na2CO3) en Na2CO3 (suponiendo que el rendimiento de la reacción de precipitación ha sido del 100 %).Peso muestra problema: 4,97 g
Peso de los filtros con el cristal de reloj: 21,66g
Peso de la muestra una vez secada al horno: 25,17g
Masa de CaCO3: 3,51g
Riqueza = x 100 = x 100= 29,37%
MNa2CO3 = 3.51g CaCO3 x x x = 3.72g Na2CO3
3 Calcula la cantidad de carbonato de calcio que se formará si se mezclan 5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2 M. ¿Cuál de losreactivos es el limitante? Justifica tu respuesta.
5g Na2CO3 x x x x =110,377g CaCO3
El limitante son los 20 ml de cloruro de calcio ya que no consigue producir el 100% de la mezcla dejando unsobrante.
4. La efervescencia que se observa al mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico, ¿a qué es debida?
La efervescencia es debida a que al añadir el ácidoclorhídrico se generan tres compuestos distintos uno de los cuales es CO2 en forma de gas, este es el que vemos que hace efervescencia.
Es el mismo efecto que se produce en las botellas de cava.5. ¿Por qué se utiliza AgNO3 para comprobar que se han eliminado los restos de cloruros del precipitado de CaCO3?
El nitrato de plata (AgNO3) reacciona fácilmente con el cloruro Cl y al mezclarseforma como un color blanco, en la prueba de secado tuvimos que hacer varias muestras, ya que, al formular la mezcla el salía el color blanco, se efectuó la prueba hasta en tres ocasiones teniendo...
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