electricidad

TRABAJO:
•Interacción Energética entre el Sistema y los
alrededores.
•Cuando ocurre siempre se observa un
desplazamiento como efecto
•Energía Transitoria no almacenable.
•Se asocia con unproceso y no con un estado.
•Es una función de trayectoria

Nota:
“Calor: transferencia de energía
en forma microscópica y desordenada”.
“Trabajo: transferencia de energía
en forma ordenada y/omacroscópica”
El “calor” al igual que el “trabajo” son modos de transferencia de energía, no formas de energía y no son funciones de estado del sistema. La energía puede ser intercambiada entre unsistema cerrado y sus alrededores haciendo trabajo o por transferencia de calor. El calentamiento (heating en inglés) es el proceso de transferencia de energía como resultado de una diferencia detemperatura entre el sistema y sus alrededores. Un sistema hace trabajo cuando causa movimiento frente a una fuerza opositora. El calor y el trabajo son variables energéticas de transito convertibles entresi. Una máquina de vapor es un ejemplo de una máquina diseñada para convertir calor en trabajo. Por otra parte el giro de una rueda con paletas en un tanque de agua produce calor por fricciónrepresenta el proceso inverso, la conversión de trabajo en calor (e.g. experimento de Joule).
Cuando definimos la unidad de calor, mencionamos que el agregado de dicha energía provocaba un aumento de latemperatura, a ese estado calórico cuya variación de nivel puede determinarse mediante un termómetro, que es sensible a ella, se denomina calor sensible.
Se representa por la fórmula:
Q = m.ce.(t°f -t°i)
Q es la cantidad de calor entregada o recibida por un cuerpo (Kcal)
m es la masa del cuerpo (Kg)
Ce es el calor específico de la sustancia (Kcal/Kg.°C)
T ° i es la temperatura inicial delcuerpo (°C)
T ° f es la temperatura final del cuerpo (°C)
calor latente, o sea, como su nombre lo indica, ese calor se encuentra latente, y se consume en la acción de transformación física.
Q = m.c...