Electricidad

También llamada celda voltaica en honor al científico italiano Alessandro volta 1745-1827 consta de 2 placas distintas llamadas electrodos un recipiente no conductor y un electrolito.
En este tipode celda la sustancia reductora es el plomo metálico, Pb, y la sustancia oxidante el óxido de plomo (IV), PbO ; el ácido sulfúrico, H SO
Aporta los iones H necesarios para la reacción ; también aportaiones SO que reaccionan con Pb para formar PbSO sólido.
En esta celda el ánodo es plomo metálico, el cual se oxida. En la reacción de la celda los átomos de plomo pierden dos electrones para formarPb que se combina con los iones SO presentes en la solución formando PbSO sólido.
El cátodo de esta batería tiene óxido de plomo(IV) que recubre rejillas de plomo. Los átomos de plomo en el estado deoxidación +4 de PbO aceptan dos electrones cada uno y forman iones Pb que también dan lugar a PbSO sólido.
En la celda el ánodo y el cátodo se encuentran separados y están cubiertoscon ácidosulfúrico. Las semirreacciones que se producen en ambos electrodos y la reacción total de la celda se dan a cantinuación:
-REACCIÓN DEL ÁNODO Pb + H SO !PbSO + 2H + 2e (oxidación)
- REACCIÓN DEL CÁTODO PbO+ H SO + 2e + 2H ! PbSO + 2H O (reducción)
- REACCIÓN TOTAL Pb(s) + PbO (s) + 2H SO (aq) ! 2PbSO (s) + 2H O (I)
La tendencia de los electrones a fluir del ánodo al cátodo en la batería depende de lacapacidad del agente reductor para liberar electrones y la capacidad del agente oxidante para capurarlos. Si la batería está formada por una sustancia oxidante con alta afinidad electrónica, loselectrones viajan a través del alambre conector con gran fuerza y proporcionan considerable energía eléctrica. La presión sobre los electrones al fluir de un electrodo a otro en la bateria se conoce comoel potencial de la misma y se mide en voltios.
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia...