Electro Consulta

UNIVERSIDAD TECNICA DE MANABÍ
FACULTAD DE CIENCIAS MATEMÁTICAS FÍSICAS Y QUÍMICAS
PORTOVIEJO-ECUADOR

MATERIA: Electrotecnia
ALUMNO: Jhoon Digson Bravo Zambrano
DOCENTE: Ing. Juan Pablo Palacios
PARALELO: C
FECHA: 20/05/2015
BUBLIOGRAFIA: http://redox10a.blogspot.com/2012/10/celda-galvanica.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_de_zinc-carbono

1 CELDAS GALVÁNICAS
Las Celdas galváncias, sonun dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente electrica) puede ser utilizado.

En la siguiente figura, se muestran los componentes fundamentales de una celda galvánica o voltaica:2 ECUACIÓN DE REDUCCIÓN Y OXIDACIÓN DE;

PILAS VOLTAICAS (CÉLULAS GALVÁNICAS).
Si se introduce una barra de Zn en una disolución de CuSO4(Cu2++ SO42–) se producirá espontáneamente la siguiente reacción:
Cu2+ (aq) + Zn (s) →Cu (s) + Zn2+ (aq)
El Zn se oxida (pierde electrones) y el Cu2+se reduce (los gana).
Si hacemos que las reacciones de oxidación y reducción se produzcan enrecipientes separados (semiceldas), y las conectamos ente sí para que los electrones perdidos en la oxidación del Zn circulen por el exterior y sean los que producen la reducción del Cu2+ a Cu, tendremos una pila, puesto que la circulación e electrones es precisamente la corriente eléctrica.




PILA SECA
El contenedor de una pila seca de zinc-carbono es un recipiente metálico de zinc. Éste contiene unacapa de pasta acuosa de cloruro de amonio, NH4Cl, con cloruro de zinc, ZnCl2, separada por una capa de papel de una mezcla de polvo de carbón y óxido de manganeso (IV) (MnO2), que está alrededor de una varilla de carbono (grafito).8

Sección transversal de una pila de zinc-carbono:
1 - Botón metálico superior (+).
2 - Barra de carbono (electrodo positivo)
3 - Vasija de zinc (electrodo negativo)
4 -óxido de manganeso(IV)
5 - pasta húmeda de cloruro de amonio (electrolito)
6 - Base metálica (-).
1- En una pila seca, el envase exterior de zinc es el polo negativo. El zinc es oxidado según la siguiente semireacción.
Polo Negativo - (Ánodo - Oxidación):


ACUMULADOR DE PLOMO
Al arrancar el motor de un automóvil se emplea energía que es aportada por el acumulador del mismo. En éste se verificauna reacción de óxido reducción entre el plomo metálico y el óxido de plomo(IV) que da la potencia necesaria para el arranque. La ecuación no balanceada para una versión simplificada de la reacción es
Pb(s) + PbO2(s) + H+(ac) →Pb2+(ac) + H2O(l)
3. MATERIALES PIEZOELECTRICOS

3. MATERIALES PIEZOELECTRICOS
El cuarzo
El cuarzo, bióxido de silicio (Si–O2), es una sustancia que cristaliza en el sistemaromboédrico, a simetría ternaria, es decir formando prismas hexagonales cerrados en sus extremos por romboides, con un eje óptico Z, tres ejes eléctricos X, paralelos a los lados del hexágono, y tres ejes mecánicos Y, perpendiculares a los lados del hexágono.
La estructura cristalográfica del cuarzo permite obtener, mediante cortes, láminas con propiedades piezoeléctricas. Estas láminas(cristales), con sus correspondiente electrodos, tienen las características de un circuito resonante con Q varias veces mayor que el que puede obtenerse con un circuito convencional de constante concentradas; la frecuencia de resonancia es, fundamentalmente, función de las dimensiones del cristal, del montaje y de la orientación del corte; esto último determina además, la actividad, el coeficiente detemperatura, y otras características del cristal.


Figura 4. Corte del Cuarzo. Coeficiente cero de Temperatura T.
Cristales Solubles
Son cristales artificiales que se obtienen por cultivo.
Se parte de soluciones saturadas en caliente, y por enfriamiento o evaporación se forman y crecen dentro de la misma, los cristales.
El crecimiento debe ser lento si se desean obtener cristales perfectos. Para...