Electro Obtencion Del Cobre
Páginas: 12 (2972 palabras)
Publicado: 10 de agosto de 2011
INFORME Nº 008-2011
DE: JUAN JOHNAR CHAMBILLA MAMANI
A: ING VICTOR AZCUÑA
ASUNTO: LAB. HIDROMETALURGIA – ELECTRO OBTENCION DEL COBRE REFINACION Y USOS
DETERMINACION DEL CIANURO LIBRE
Como cianuro libre se entiende al cianuro disociado de compuestos de cianuro en soluciones alcalinas y disponibles para la disolución de metales, incluye todos los cianuros alcalinosy terreo-alcalinos y ciertos cianuros alcalinos de zinc.
Para determinar la concentración de cianuro libre se utilizo el método de titulación con nitrato de plata y yoduro de potasio como indicador
Principio
Este método esta basado en la formación del ion complejo Ag(NO)2 por la adición de nitrato de palta a la solución a analizarse:
2CN + Ag -> Ag(CN)2
En el momento que la reacciónse completa, el exceso de plata es detectado por el indicador yoduro de potasio, formándose un precipitado color amarillo opalescente:
KI + Ag -> KAgI
Por medio de la cantidad de nitrato de plata consumida y del volumen de muestra analizada se obtiene el valor de la concentración de cianuro de la misma.
Reactivos
a) Solución de nitrato de plata: 0.0202 mol/dm3
Se disuelve 1.733 gde reactivo (AgNO3) en agua, y se lo diluye a 1 dm3. La cantidad de 1,00 cm3 de solución así preparada puede ser aceptada como equivalente a 1,00 mg de cianuro de sodio (NaCN)
b) Solución indicador: yoduro de potasio al 10%
Se disuelve 10 g de reactivo yoduro de potasio (KI) en agua, y se diluye en un matraz de 100 cm3.
(c) Solución nitrato de cadmio: 0.5 mol/dm3
Se disuelve 154,25 g denitrato de cadmio [Cd(NO3)2.4H2O] y se diluye en un matraz de 1 dm3.
Todos los reactivos deben ser de grado analítico y el agua destilada.
Procedimiento
1. Se transfiere una cantidad de muestra adecuada a un matraz Erlenmeyer. Esta cantidad dependerá de la cantidad de cianuro esperado.
2. Se agrega 5 cm3 de solución de nitrato de cadmio para eliminar la interferencia por sulfuros.Se deja que el precipitado amarillo se asiente y se pasa la solución a través del papel filtro. Se lava con agua al papel y con el residuo.
3. A lo filtrado se le agregan unas gotas de solución indicador. Se titula con la solución de nitrato de plata hasta que la solución se torne de un color amarillo escarlata.
Calculo
a mg
NaCN(concentración)=-------
V dm3
Donde:
a es el volumen de solución de AgNO3 utilizado para titular la muestra (cm3)
V es el volumen de muestra (cm3)
Es importante de notar que el valor para cianuro libre depende bastante del pH.
El método de titulación con nitrato de plata es confiable para concentraciones mayores a 10 ppm de cianuro, pero pueden alcanzar valoresmínimos de hasta 1 ppm.
DETERMINACION DEL CIANURO TOTAL DISOCIABLE
El término de cianuro total disociable comprende al cianuro libre, así como a todos los cianuros alcalinos simples y los cianuros alcalinos de zinc y cadmio.
En soluciones fuertemente alcalinas (pH mayores que 11) el cianuro de hidrogeno y otros complejos inestables son completamente ionizados.
El procedimiento para ladeterminación del cianuro total disociable es similar al del método dado para la determinación del cianuro libre, únicamente difiere en que el pH de la solución es ajustada a mas de 12 mediante la adición de unas gotas de solución de hidróxido de sodio.
DETERMINACION DEL CIANURO TOTAL
Como cianuro total se entiende a la suma del cianuro libre, los cianuros de oro, plata, cobre, mercurio, plomo,níquel, hierro, zinc y cadmio.
Principio
El cianuro, en forma de cianuro de hidrogeno (HCN) es desprendido de la solución a ser analizada, por medio de una destilación con reflujo. Un ácido fuerte es agregado para bajar el valor del pH a menos de 2, el HCN liberado es transferido por medio de una corriente de aire a un tubo de absorción conteniendo una solución cáustica, donde es recogido....
DE: JUAN JOHNAR CHAMBILLA MAMANI
A: ING VICTOR AZCUÑA
ASUNTO: LAB. HIDROMETALURGIA – ELECTRO OBTENCION DEL COBRE REFINACION Y USOS
DETERMINACION DEL CIANURO LIBRE
Como cianuro libre se entiende al cianuro disociado de compuestos de cianuro en soluciones alcalinas y disponibles para la disolución de metales, incluye todos los cianuros alcalinosy terreo-alcalinos y ciertos cianuros alcalinos de zinc.
Para determinar la concentración de cianuro libre se utilizo el método de titulación con nitrato de plata y yoduro de potasio como indicador
Principio
Este método esta basado en la formación del ion complejo Ag(NO)2 por la adición de nitrato de palta a la solución a analizarse:
2CN + Ag -> Ag(CN)2
En el momento que la reacciónse completa, el exceso de plata es detectado por el indicador yoduro de potasio, formándose un precipitado color amarillo opalescente:
KI + Ag -> KAgI
Por medio de la cantidad de nitrato de plata consumida y del volumen de muestra analizada se obtiene el valor de la concentración de cianuro de la misma.
Reactivos
a) Solución de nitrato de plata: 0.0202 mol/dm3
Se disuelve 1.733 gde reactivo (AgNO3) en agua, y se lo diluye a 1 dm3. La cantidad de 1,00 cm3 de solución así preparada puede ser aceptada como equivalente a 1,00 mg de cianuro de sodio (NaCN)
b) Solución indicador: yoduro de potasio al 10%
Se disuelve 10 g de reactivo yoduro de potasio (KI) en agua, y se diluye en un matraz de 100 cm3.
(c) Solución nitrato de cadmio: 0.5 mol/dm3
Se disuelve 154,25 g denitrato de cadmio [Cd(NO3)2.4H2O] y se diluye en un matraz de 1 dm3.
Todos los reactivos deben ser de grado analítico y el agua destilada.
Procedimiento
1. Se transfiere una cantidad de muestra adecuada a un matraz Erlenmeyer. Esta cantidad dependerá de la cantidad de cianuro esperado.
2. Se agrega 5 cm3 de solución de nitrato de cadmio para eliminar la interferencia por sulfuros.Se deja que el precipitado amarillo se asiente y se pasa la solución a través del papel filtro. Se lava con agua al papel y con el residuo.
3. A lo filtrado se le agregan unas gotas de solución indicador. Se titula con la solución de nitrato de plata hasta que la solución se torne de un color amarillo escarlata.
Calculo
a mg
NaCN(concentración)=-------
V dm3
Donde:
a es el volumen de solución de AgNO3 utilizado para titular la muestra (cm3)
V es el volumen de muestra (cm3)
Es importante de notar que el valor para cianuro libre depende bastante del pH.
El método de titulación con nitrato de plata es confiable para concentraciones mayores a 10 ppm de cianuro, pero pueden alcanzar valoresmínimos de hasta 1 ppm.
DETERMINACION DEL CIANURO TOTAL DISOCIABLE
El término de cianuro total disociable comprende al cianuro libre, así como a todos los cianuros alcalinos simples y los cianuros alcalinos de zinc y cadmio.
En soluciones fuertemente alcalinas (pH mayores que 11) el cianuro de hidrogeno y otros complejos inestables son completamente ionizados.
El procedimiento para ladeterminación del cianuro total disociable es similar al del método dado para la determinación del cianuro libre, únicamente difiere en que el pH de la solución es ajustada a mas de 12 mediante la adición de unas gotas de solución de hidróxido de sodio.
DETERMINACION DEL CIANURO TOTAL
Como cianuro total se entiende a la suma del cianuro libre, los cianuros de oro, plata, cobre, mercurio, plomo,níquel, hierro, zinc y cadmio.
Principio
El cianuro, en forma de cianuro de hidrogeno (HCN) es desprendido de la solución a ser analizada, por medio de una destilación con reflujo. Un ácido fuerte es agregado para bajar el valor del pH a menos de 2, el HCN liberado es transferido por medio de una corriente de aire a un tubo de absorción conteniendo una solución cáustica, donde es recogido....
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