Electro obtencion del cobre
Páginas: 2 (290 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2011
Electro-obtención (EW)
Laboratorio de Ingeniería Química II IQ-53D
2009
Proceso para minerales sulfurados de Cobre
La finalidad de la electro-obtención es producir cátodos decobre de alta pureza (comercializables) a partir de una solución cargada de Cu+2
Fundamentos de la operación EW
La operación se basa en la deposición electroquímica del cobresobre la superficie catódica. Se presentan dos reacciones, una catódica y otra anódica. La reacción catódica produce deposición del cobre mientras que la reacción anódica produceelectrólisis del agua, con la consiguiente generación de protones y oxígeno gaseoso.
Reacciones en EW
Cu
2+
+ 2e ⇔ Cu º
Para que la reacción catódica pueda proceder se necesitaque exista una reacción anódica:
H 2O ⇔ 2 H + ½ O 2 + 2e
+
Ecuación de Faraday:
mr I t = eq F P. A. eq = z I = int ensidad de corriente ( A) mr = gramos t = tiempo ( seg ) F= cte. de Faraday (C / eq)
La velocidad de deposición sobre el cátodo depende de la intensidad de corriente. En el caso de existir otro par redox en la celda, se verá afectada lavelocidad de deposición del metal de interés, i.e. la eficiencia.
Equipo de Laboratorio
El laboratorio cuenta con una celda de EW, fuente de poder y multimetro. Se cuanta ademáscon bombas peristálticas y baño termostático para recircular electrolito a la temperatura deseada
Pruebas experimentales
Dentro de las pruebas experimentales que se realizan sepuede mencionar: Determinación de la eficiencia de la operación, en función de la concentración de otros iones en solución. Determinar la curva de corriente-potencial para laelectro-deposición del cobre, determinando regiones con distintos tipos de control. Estudiar el efecto de variables como la temperatura y acidez en la eficiencia de operación.
¿Preguntas?
Laboratorio de Ingeniería Química II IQ-53D
2009
Proceso para minerales sulfurados de Cobre
La finalidad de la electro-obtención es producir cátodos decobre de alta pureza (comercializables) a partir de una solución cargada de Cu+2
Fundamentos de la operación EW
La operación se basa en la deposición electroquímica del cobresobre la superficie catódica. Se presentan dos reacciones, una catódica y otra anódica. La reacción catódica produce deposición del cobre mientras que la reacción anódica produceelectrólisis del agua, con la consiguiente generación de protones y oxígeno gaseoso.
Reacciones en EW
Cu
2+
+ 2e ⇔ Cu º
Para que la reacción catódica pueda proceder se necesitaque exista una reacción anódica:
H 2O ⇔ 2 H + ½ O 2 + 2e
+
Ecuación de Faraday:
mr I t = eq F P. A. eq = z I = int ensidad de corriente ( A) mr = gramos t = tiempo ( seg ) F= cte. de Faraday (C / eq)
La velocidad de deposición sobre el cátodo depende de la intensidad de corriente. En el caso de existir otro par redox en la celda, se verá afectada lavelocidad de deposición del metal de interés, i.e. la eficiencia.
Equipo de Laboratorio
El laboratorio cuenta con una celda de EW, fuente de poder y multimetro. Se cuanta ademáscon bombas peristálticas y baño termostático para recircular electrolito a la temperatura deseada
Pruebas experimentales
Dentro de las pruebas experimentales que se realizan sepuede mencionar: Determinación de la eficiencia de la operación, en función de la concentración de otros iones en solución. Determinar la curva de corriente-potencial para laelectro-deposición del cobre, determinando regiones con distintos tipos de control. Estudiar el efecto de variables como la temperatura y acidez en la eficiencia de operación.
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