electro

MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN
Para entender este método se debe tener claro cómo se producen las disociaciones de ácidos,
bases y sales (electrolitos).


Los ÁCIDOS se disocian en H+ y el anión negativo.
 H+ + NO3-

HNO3
H2SO4
H3PO4



2 H+ + SO4 -2



 3 H+ + PO4-3

Las BASES (hidróxidos) se disocian en el catión positivo y el OHNaOH
Mg(OH)2

Mg+2 + 2 (OH)-



Al(OH)3

Na+ + OH-





Al+3 + 3 (OH)-

Las SALES se disocian en los iones correspondientes (catión positivo y el anión
negativo.
Ag+

+Cl-

Ag Cl



AgNO3

 Ag+ + NO3-

Cu(NO3)2



Al2(SO4)3
Disociar:

KMnO4

Cu+2 + 2 (NO3)-

 2 Al+3 + 3 (SO4)-2
K2Cr2O7

FeSO4

Cr2(SO4)3

PASOS PARA IGUALAR ECUACIONES POR IÓN-ELECTRÓN
1.-

Si la ecuación está enforma molecular pasarla a forma iónica. Aquí hay que tener en
cuenta que LAS SUSTANCIAS ELEMENTALES O ELEMENTOS LIBRES, LOS
ÓXIDOS, EL H2O Y EL H2O2 NO SE DISOCIAN, sólo se disocian los electrolitos
(ácidos, bases y sales).
ejemplo:
I2

+ HNO3

HIO3

+

NO

+

H 2O

(Molecular)

Se pasa a forma iónica;
I2
2.-

+

H+NO3-

H+lO3-

+

NO

+

H2O (Iónica)

Seescribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente
oxidante y el agente reductor.

lO3-

I2
NO3-

NO

3.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :
2lO3-

I2

o

NO3

-

NO

4.- Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:

I2

2lO3-

+ 6H2O

NO3-

NO + 2 H2O

5.- Igualarlos átomos de hidrógenos H+ (iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.
I2

2 lO3-

+ 6H2O
NO3-

+

4H+

+

12 H+

NO + 2H2O

6.- Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el miembro
deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)
I2
NO3-

2lO3-

+ 6H2O
+

4H+

+

12H+

+ 3e -

+ 10 e-

NO + 2H2O(oxidación)
(reducción)

LOS PASOS REALIZADOS HASTA AQUÍ SON COMUNES PARA REACCIONES EN MEDIO
ÁCIDOS, NEUTROS O BÁSICOS (ALCALINOS).
Si la reacción está en medio básico o alcalino después de haber colocado los e- se debe: “agregar a cada
miembro de las ecuaciones parciales tantos OH- como H+ haya. Combinar los H+ y OH- para formar
H2O y anular el agua que aparezca duplicado en ambosmiembros”.

Nota: En esta ecuación no se realiza porque no tiene OH-, es decir, no está en medio básico (está en
medio ácido, HNO3).
7.- Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante,
multiplicando las ecuaciones parciales por los números mínimos necesario para esto.

3 x (I2
10 x (NO3-

+

+ 6H2O
4H+

+ 3e-

2lO3-

+

12H+

NO +2H2O)

+

lOe-)

3 I2
10NO3-

8.-

6 IO3-

+ 18 H2O
40 H+

+

+ 30 e

+

-

36H+

+

30 e-

10 NO + 20 H2O

Se suman las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O
aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.
3 I2
10 NO33I2

+

40 H+

+

6 IO3-

+ 18 H2O
+ 30 e-

10NO3

-

+4H

36H+

+

que

+ 30 e

10 NO + 20 H2O

+

6IO3

-

+

10NO

+

2H2O

 Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema.
 Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación
molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación.
Ejemplo:
3I2

+

10HNO3

6HIO3

+10NO

+

2H2O

Problemas Resueltos:
4.1 Ajustar por el método del ión-electrón las siguientes reacciones:
a) Zn + NO3+2

b)

Fe

c)

MnO4-

d) CIO3-

+ H+

+ NO3

+

-

Fe

I-

+

Zn+2 + NH4+

+

+3

+ NO

H2O

I-

(solución ácida)

MnO2
CI-

+ H2O

+

+

I2

+

I2

OH(solución básica)

Soluciones:
4Zn

+

NO3-

+

10...