electro

1 2- -Pila de Daniel Se requiere un puente salino para cerrar el circuito. Los electrones en ese sistema participan de las reacciones redox. Los indicadores no son necesarios y los compuestos seequilibran gracias a los puentes salinos. -Electrolisis No es necesario el puente salino. Los electrones de este sistema son de grafito,se busc que no intervengan en la reacion. Se requieren indicadorespara observar la formacion de productos secundarios que harn disminuir la concentracion de los principales reactivos. 3 El puente salino es un medio conductor por el cual se pueden mover los cationes yaniones desde un compartimento a otro.Contiene una disolucion de un electrolito inerte cuyos iones no reacionan con los iones de la disolucion ni con os electrodos.Sin el puente salino se acumulariancargas positivas en en anodo y negativas en el catodo que impedirian el funcionamiento de la celda. 4 E El potencial terico de la pila de Daniell es de 1,1V. E pilaE ctodoE nodo (0,34-(-0,76))V1,1VEl valor obtenido experimentalmente medido por un voltmetro fue de 1,012 V. El error relativo es de 8, lo que significa que el valor obtenido es cercano al valor terico. Las reacciones que ocurren encada compartimiento en una pila de Daniell son -En el ctodo 0,62V1,1V-0,059V0,5log (Zn2final)/Cu2final) (-0,482)/-0,059log (0,01/Cu2final) 1016,270,01/Cu2final Cu2final5,35610-19 0,00909M-XCu2final5,35610-19 M X0,00909 M NH3 (aq)1,27-4X1,27-4(0,00909)1,234 QKCu(NH3)4 2 /(Cu2finalNH3 (aq)NH3 (aq)NH3 (aq)NH3 (aq)) K0,00909/(5,35610-19)(2,319)7,331015 Cuestionario 1-Si se conecta el tubo de laelectrlisis a la pila de Daniell, no se producirn las reacciones de reduccin del agua y oxidacin del anin yoduro, puesto que el voltaje generado por la pila es de 1,1 V, y el voltaje necesario para queocurra la electrlisis debe ser mayor a 1,35 V. En cambio, si el Zn2 reacciona con el amonaco, el potencial de la pila aumenta. Esto se debe a que la reaccin de oxidacin se desplaza hacia los...