ELECTRODEPOSICI N

ELECTRODEPOSICIÓN

Roberto Salazar, Maria Zerling

Profesora: Cristina de Sousa, Preparador: Fernando Riveiro

Laboratorio de Química Analítica, sección 62, muestra N° 18
Escuela de Química, Facultad de Ingeniería, Universidad de Carabobo

Valencia, 29 de julio de 2014

RESUMEN

Se buscaba determinar la concentración de cobre presente en una muestra problema mediante un métodoelectogravimétrico. Para ello se prepararon dos soluciones problemas que contenían una alícuota de muestra problema y pequeñas cantidades de ácido nítrico y ácido sulfúrico cada una. En ambas soluciones se introdujeron unos electrodos de platino, previamente pesados, y su respectivo agitador, de manera que cuando circulara la corriente los cátodos se revistieran de una capa roja, para después pesar nuevamente loselectrodos. La concentración de la primera solución problema resultó (1131 3) ppm y la concentración de la segunda solución problema resultó (1357  3) ppm, por último la concentración promedio de la solución problema fue de (1244 113) ppm.
Palabras Clave: Cátodo, Concentración, Electrodo, Electrogravimetría.

INTRODUCCIÓN

El análisis electrogravimétrico se basa en depositarelectrolíticamente el analito en forma de sólido sobre la superficie del electrodo. Generalmente, el analito se deposita sobre un cátodo de malla de platino, químicamente inerte, que ha sido limpiado cuidadosamente y tiene forma de tubo hueco tejido finamente, para que exista mayor superficie en la cual se electrodeposite el analito. Los electrodos de platino tienen la ventaja de ser relativamente no reactivos,pero no deben utilizarse como ánodo en soluciones que contengan altas concentraciones de ion cloruro, porque se producen complejos de cloro-platino que pueden emigrar al cátodo donde serían reducidos. Si se debe emplear un electrodo de platino para esta situación es recomendable aplicar una solución despolarizadora. Por lo general, los cátodos tienen forma de cilindros de gasa de 2 ó 3 cm dediámetro y quizás hasta 6cm de longitud, lo que reduce en su mínima expresión los efectos de polarización. En esta práctica se necesitaba conocer la concentración de cobre que se encontraba en una determinada muestra problema. Es por ello que se pesaron los electrodos antes y después de la electrodeposición, ya que el aumento de masa del cátodo indica la cantidad del analito presente. Se añadió unasolución de agente despolarizador catódico (HNO3) la cual es una sustancia que se reduce en presencia de los iones hidrónios para evitar que éstos se reduzcan formándose un revestimiento de cobre esponjoso y poco adherente. También se añadió a la solución ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado para garantizar una electrodeposición únicamente de cobre, puesto que en las soluciones fuertemente ácidas éstese reduce sin necesidad de que se reduzcan otros iones. Una de las aplicaciones de la electrodeposición es la que tiene por finalidad la protección anti-corrosiva o los practicados con fines decorativos. También lo es el cromado de automóviles. Se puede usar para depositar películas de metales preciosos en metales base, y metales y aleaciones en piezas metálicas que precisen un recubrimientoresistente y duradero.
Es de gran importancia en la prevención de la corrosión y para separar metales durante el análisis cuantitativo.

METODOLOGÍA

Se colocaron dos vasos de precipitado, que contenían las soluciones problemas, en los agitadores y electrodos, para hacer pasar corriente y lograr que los iones cobre se depositaran en las paredes de cada uno de los cátodos. Las soluciones problemacontenían 100 mL de muestra problema, 2 mL de ácido nítrico y 1 mL de ácido sulfúrico, además de agua destilada. Los electrodos se limpiaron previamente con ácido nítrico y acetona, se secaron en la estufa para luego pesarlos en la balanza digital. Después que se formaron las dos capas rojas en ambos electrodos, se les colocó acetona nuevamente y se procedió a pesarlos en la balanza digital....