Electrodeposicion.

ELECTRODEPOSICION

La electrodeposición puede considerarse dentro de las técnicas de separación por precipitación en la cual la corriente eléctrica es el “reactivo precipitante”. Las especies aseparar se depositan sobre el electrodo de trabajo.
Decimos que la electrodeposición es un proceso que se basa en la reacción electroquímica. Cuando a una disolución de una especie oxidante se leadiciona un reductor, se produce una reacción química redox:
Si en lugar de adicionar un reductor, en la disolución se le introduce un conductor y este cede electrones a la disolución, tiene lugar unareacción electroquímica:

Al conductor se le denomina electrodo y al recipiente que contiene la disolución, celda electroquímica. Para el paso de la corriente por la celda electroquímica deben existirdos electrodos metálicos introducidos en la misma disolución o bien sumergidos en dos disoluciones electrolíticas unidas mediante un “puente salino” o pared porosa denominada “unión liquida”.Según se suministre o no corriente eléctrica (f.e.m.) a los electrodos, existen dos tipos de celdas electroquímicas.
Celda galvánica; no se le impone una corriente exterior. La reacción ocurre de maneraespontánea generándose un (f.e.m.) que decrece hasta llegar a cero cuando termina la reacción
Celda electrolítica; se le impone una corriente eléctrica que puede invertir incluso el sentido naturalde la corriente
Cátodo; electrodo que cede electrones a la disolución produciendo la reacción de la especie electrolítica.
Se lleva a cabo procedimiento electroquímico mediante el cual se logracubrir una pieza con una fina capa de determinado metal. Para lograrlo se sumerge la pieza a cubrir en una solución electrolítica que contiene los iones del metal que formará la capa.
La pieza sepondrá en contacto con una fuente de corriente continua y con un electrodo que cumplirá la función de ánodo, cediendo electrones para que los iones metálicos en solución  se reduzcan y se depositen...