electrodepositacion

OBJETIVOS
Construcción de una pila electrolítica a base de Cloruro de Sodio
Demostrar en práctica cómo reaccionar el NaCl en solución al transferir energía eléctrica mediante electrodos decarbono
Verificar la teoría dada en clases mediante la práctica del experimento.
MATERIALES Y REACTIVOS.

Sal de Cloruro de Sodio (NaCl)
Agua (H2O)
2 Electrodos de Carbono
Vaso dePrecipitados
Batería
Cables
INTRODUCCION
ELECTRÓLISIS
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de laenergía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electrolisis es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por laacción de las corrientes o voltajes.
La electrólisis constituye la base teórica y práctica de la construcción de pilas y acumuladores de corriente continua, también cuentan con un amplísimo número deusos en la industria química y de materiales de construcción.

Entre otros casos, la electrólisis puede aplicarse por cubrir ciertos materiales electrolíticamente con aluminio y con cobre, unaaplicación industrial de los procesos de óxido reducción que permite obtener cloro, hidrogeno e hidróxido de sodio es la electrólisis de una solución de cloruro de sodio, para ello se agranda en una cubaelectrolítica, provisto de electrodos redes y conectados en una fuente de energía eléctrica.



Cuando se cierre el circuito se observa el desprendimiento del gas hidrogeno en cátodo y el cloro enel ánodo. La solución que queda como residuo es el hidróxido de sodio, todas estas sustancias tienen aplicación industrial.
REACCIONES




NaCl →〖Na〗^(1+)+ 〖Cl〗^(1-)
H_2 O → H^(1+)+(OH)^(1-)Ánodo Cátodo

2〖Cl〗^(1-)-2e^- → 〖Cl〗_2 〖Na〗^(1+)+1e^- →Na
4(OH)^(1-)-4e^- → O_2+2H_2 O 2H^(1+)+2e^- → H_2
2H_2 O-4e^- → O_2+4H^(1+) 2H_2 O+2e^- → H_2+2(OH)...