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ELECTRÓLISIS DE SULFATO DE COBRE

OBJETIVOS:
• Observar como la electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química.
• Observar la técnica de cobreado llevando a caboalgún ejemplo de recubrimiento metálico.
Introducción:
Queremos provocar el cobreado de un material metálico
Ha tenido lugar la electrolisis de la disolución. La corriente eléctrica pasa a través dela disolución de sulfato de cobre, los iones cobre cargados positivamente se mueven hacia el cátodo (electrodo negativo), donde pierden su carga y se convierten en átomos de cobre. Por otra parte, enel ánodo (electrodo positivo) se desprenden burbujas de oxígeno.
El cobre liberado es quien da ese color a la llave y la disolución de sulfato de cobre (II) pierde su color.

CUESTIONARIO:

A)Dibuja el montaje necesario para realizar la electrólisis y nombra el material utilizado.
B) Explica que significa electrodo cátodo y electrodo ánodo.
C) ¿Dirías que el cambio ha sido físico oquímico? ¿Por qué?
D) ¿En qué se transforma el sulfato de cobre al pasar la corriente eléctrica?
E) ¿Crees que los “plateros “ de Córdoba utilizan esta técnica en sus talleres? Pon algún ejemplo.
F)Infórmate si se utiliza esta técnica para los elementos de las carrocerías de los coches.

ELECTRÓLISIS DE SULFATO DE COBRE

OBJETIVOS:
• Observar como la electrolisis transforma laenergía eléctrica en energía química.
• Observar la técnica de cobreado llevando a cabo algún ejemplo de recubrimiento metálico.
Introducción:
Queremos provocar el cobreado de un material metálico
Hatenido lugar la electrolisis de la disolución. La corriente eléctrica pasa a través de la disolución de sulfato de cobre, los iones cobre cargados positivamente se mueven hacia el cátodo (electrodonegativo), donde pierden su carga y se convierten en átomos de cobre. Por otra parte, en el ánodo (electrodo positivo) se desprenden burbujas de oxígeno.
El cobre liberado es quien da ese color a...