Electrodo Normal de Hidrógeno
Páginas: 2 (267 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2013
ELECTRODO NORMAL DE HIDROGENO
Potenciales Estándar
El número de celdas electroquímicas que se pueden construir combinando electrodos y disoluciones es prácticamenteilimitado, y cada combinación genera su potencial de celda propio.
Potencial estándar de una celda, E0, es el potencial originado cuando todas las especies se encuentranpresentes en las condiciones estándar termodinámicas, es decir, concentraciones 1M para los solutos en disolución y 1atm para los gases, y 25º C.
Se elige una semirreacciónarbitraria a la que se atribuye el valor cero para su potencial, y posteriormente se asigna a cualquier otra reacción un valor relativo al de referencia. El electrodo dereferencia elegido por los químicos para medir el potencial del resto de los electrodos, es el electrodo estándar de hidrógeno, que se representa por:
Pt, H2 (g, 1 atm) | H+(1M) E0 = 0,0000V,
Siendo la reacción que se verifica,
La lámina de platino actúa como electrodo inerte y sobre ella se ponen en contacto las formas oxidada ó reducidadel hidrógeno.
Por convenio el potencial estándar de electrodo se refiere al potencial que se origina cuando se produce un proceso de reducción.
Cu2+ (1M) + 2e- ↔ Cu(s) E0 =?
Zn2+ (1M) + 2e- ↔ Zn (s) E0 =?
Figura 2. Potencial Cu+2/Cu
Dependiendo del metal que se encuentra en una de las semiceldas, en la del hidrógeno se efectuaráuna oxidación o una reducción, pudiendo por tanto actuar como ánodo o como cátodo.
Figura 3. Potencial Zn+2/Zn.
Procediendo de esta manera se han obtenido lospotenciales estándar de reducción de los distintos electrodos. Las dos celdas de las figuras que se presentan se pueden esquematizar mediante los diagramas correspondientes:
Potenciales Estándar
El número de celdas electroquímicas que se pueden construir combinando electrodos y disoluciones es prácticamenteilimitado, y cada combinación genera su potencial de celda propio.
Potencial estándar de una celda, E0, es el potencial originado cuando todas las especies se encuentranpresentes en las condiciones estándar termodinámicas, es decir, concentraciones 1M para los solutos en disolución y 1atm para los gases, y 25º C.
Se elige una semirreacciónarbitraria a la que se atribuye el valor cero para su potencial, y posteriormente se asigna a cualquier otra reacción un valor relativo al de referencia. El electrodo dereferencia elegido por los químicos para medir el potencial del resto de los electrodos, es el electrodo estándar de hidrógeno, que se representa por:
Pt, H2 (g, 1 atm) | H+(1M) E0 = 0,0000V,
Siendo la reacción que se verifica,
La lámina de platino actúa como electrodo inerte y sobre ella se ponen en contacto las formas oxidada ó reducidadel hidrógeno.
Por convenio el potencial estándar de electrodo se refiere al potencial que se origina cuando se produce un proceso de reducción.
Cu2+ (1M) + 2e- ↔ Cu(s) E0 =?
Zn2+ (1M) + 2e- ↔ Zn (s) E0 =?
Figura 2. Potencial Cu+2/Cu
Dependiendo del metal que se encuentra en una de las semiceldas, en la del hidrógeno se efectuaráuna oxidación o una reducción, pudiendo por tanto actuar como ánodo o como cátodo.
Figura 3. Potencial Zn+2/Zn.
Procediendo de esta manera se han obtenido lospotenciales estándar de reducción de los distintos electrodos. Las dos celdas de las figuras que se presentan se pueden esquematizar mediante los diagramas correspondientes:
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.