Electrodos selectivos



Universidad de Santiago de Chile
Facultad de química y biología
Química experimental












Uso y aplicación de electrodos selectivos
Laboratorio Nº5






















Índice

Contenido…………………………………………………………………………………………………………..Página(s)
I Resumen…………………………………………………………………………………………………………………3
IIIntroducción…………………………………………………………………………………………………………..4
III Objetivos……………………………………………………………………………………………………………….4
IV Materiales y Métodos………………………………………………………………………… ……….………5
V Datos obtenidos……………………………………....................................................................6
VI Resultados………………………………………………………………………………………………..…..………7
VII Discusiones………………………………………………………………………………………………....………8
VIII Conclusión………………………………………………………………………………………..…..……………9
IXReferencias……………………………………………………………………………………………….…..…….10
































I Resumen

El día miércoles 2 de abril del 2014 a las 11:20 A.M., se llevo a cabo la experiencia Nº5: “Uso y aplicación de electrodos selectivos” en el laboratorio de Análisis instrumental ubicado en las dependencias de la facultad de química y biología de la Universidad de Santiago de Chile. En ella se determino la concentración de fluoruro en una muestra problema (ES-2) apartir de los métodos potenciometricos de curva de calibración y de adición de estándar, para ello se utilizo un medidor de voltaje de electrodos selectivos.
El método de curva de calibración se llevo a cabo mediante la medición del potencial (mV) de soluciones estándar de fluoruro en un rango de concentraciones de 10-4 a 10-1 M, obteniendo una concentración de muestra problema de 0,0072 moles porlitro a partir de una interpolación de los resultados gráficos obtenidos. Por otra parte, el método de adición de estándar se desarrollo haciendo uso de una solución patrón de fluoruro de sodio 0,1 M añadiendo 4 adiciones sucesivas de esta solución a la muestra problema, posteriormente a partir de una extrapolación de los resultados gráficos obtenido se determino una concentración de muestraproblema de 0,0135 M.




























II Introducción

Los métodos potenciométricos son aquellos que miden la diferencia de potencial entre dos electrodos de una célula galvánica en condiciones de intensidad de corriente cero, siendo una de sus aplicaciones determinar la concentración del analito a partir de los datos de potencial del electrodo.
Elequipo requerido para los métodos potenciométricos está constituido por dos electrodos sumergidos en una disolución y conectados a un milivoltímetro. Uno de los electrodos es el electrodo indicador, que se escoge de tal manera que el potencial de semicélula responda a la actividad de la especie en disolución que se quiere determinar. El otro electrodo es el electrodo de referencia  cuyo potencialpermanece invariable en determinadas condiciones.

El método de curva de calibración se basa en la existencia de una relación en principio lineal entre un carácter medible y la variable a determinar (concentración). Para ello, se efectúan diluciones de unas muestras de contenido conocido y se produce su lectura y el consiguiente establecimiento de una función matemática que relacione ambas;después, se lee el mismo carácter en la muestra problema y, mediante la sustitución de la variable independiente de esa función, se obtiene la concentración de esta. Se dice pues que la respuesta de la muestra puede cuantificarse y, empleando la curva de calibración, se puede interpolar el dato de la muestra problema hasta encontrar la concentración del analito.

Por otro lado, el método deadición de estándar se basa en la determinación del potencial de un sistema de electrodos antes y después de añadir un volumen de un estándar a un volumen conocido de solución analito con el objetivo de determinar finalmente su concentración. Su mayor inconveniente...