Electrodos
Páginas: 5 (1215 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2011
Química electroanalítica
Reacciones de óxido-reducción
oxidantereductor en el mismo recipiente
oxidante-reductor en diferentes recipientes
Celdas galvánicas Celdas electrolíticas
celdas electroquímicas
puente salino ánodo oxidación cátodo reducción
circuito externo medidor de potencial
http://www.youtube.com/watch?v=0oSqPDD2rMA&feature=related
The Nobel Prize inChemistry 1920 was awarded to Walther Nernst "in r recognition of his work in thermochemistry".
http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1920/index.html
El término
se denomina potencial estándar de electrodo de celda,
ΔEcelda = ECatodo − EAnodo
Un electrodo es un conductor de electricidad sumergido en una solución del electrolito, donde ocurren reacciones de oxidoreducción ELECTRODOS
De Referencia
Indicadores
Electrodo Estándar De Hidrogeno
Electrodos Metálicos
Electrodos De Membrana
Electrodo De Calomelanos
De Primera Especie
Electrodo de Vidrio Electrodo De Membrana Liquida
Electrodo de Plata/Cloruro de Plata
De Segunda Especie
De Tercera Especie
Electrodos De Membrana Cristalina
Sistemas Redox
Características: Metal resistente a ataque químico Potencial de electrodo conocido y constante con el tiempo y en un amplio intervalo de temperatura Insensible ante la composición del analito Reversible Obedece a la ecuación de Nerst
Pt,H2 (P=1atm)│H+(aH+)║Electrodo de trabajo Especificaciones: aH+ = 1M pH2 = 1atm
E°EEH real estimado= 4.44 ± 0.02 V a 25 C°
Electrodo indicador de pHElectrodo de referencia para el desarrollo de la serie electroquímica Rara vez se usa en medidas rutinarias debido a su difícil manejo y control
1
2
Determinación de potenciales de electrodo con EEH
El electrodo de hidrógeno puede actuar como ánodo o como cátodo, dependiendo de la semi-celda con la que se acople mediante el puente salino Ej 1: Medida del potencial estándar delelectrodo Cu²⁺/ Cu
ánodo
cátodo
Los iones Cu²⁺ son reducidos más fácilmente a Cu₍s₎ que los iones H⁺ a H₂(gas)
Ej 2: Medida del potencial estándar del electrodo Zn²⁺/ Zn
ánodo
cátodo
= -0.76V
Los iones H⁺ son reducidos más fácilmente a H₂(gas) que los iones Zn²⁺ a Zn₍s₎
Solución saturada de KCl y Hg2Cl2 , (calomelanos) en contacto con Hg0
|| Hg2Cl2 (saturado),KCl (xM) | Hg
Hemicelda
Reacción
Ecuación de Nerst
El potencial Vs. EEH es de +0.241V
Hemicelda Reacción
Ecuación de Nerst
|| AgCl (saturado), KCl (xM) | Ag
AgCl(s) + e⁻ ↔ Ag(s) + Cl⁻
El potencial Vs. EEH es de +0.2224V
Un electrodo indicador, es aquel electrodo de una celda galvánica cuyo potencial varía con la actividad de el analito. Junto con el electrodo de referenciase utiliza un electrodo indicador. Características… Un electrodo indicador ideal responde de manera rápida y reproducible a los cambios de actividad de un ion analito. Tiene un potencial que varía de manera conocida con la concentración del analito.
ELECTRODOS
De Referencia
Indicadores
Electrodo Estándar De Hidrogeno
Electrodos Metálicos
Electrodos De Membrana
ElectrodoDe Calomelanos
De Primera Especie
Electrodo de Vidrio Electrodo De Membrana Liquida
Electrodo de Plata/Cloruro de Plata
De Segunda Especie
De Tercera Especie
Electrodos De Membrana Cristalina
Sistemas Redox
Intercambio de iones en una interfase, entre membrana y solución. Cambio de concentración da un voltaje eléctrico
Electrodo de referencia 2 ║ aext │ membrana│ aint│Electrodo de referencia 1 Electrodo de referencia 2 ║ H+ │ membrana Na+│Electrodo de referencia 1
Esta respuesta se da por dos semireacciones redox (catión Mn+)
Determinar concentraciones de especies químicas, usando sales para obtener una alta fuerza iónica. (no miden actividad)
En el área de química clínica: iones y gases en sangre de pacientes (ionograma sérico)
◦ ◦ ◦ ◦ Sodio...
Reacciones de óxido-reducción
oxidantereductor en el mismo recipiente
oxidante-reductor en diferentes recipientes
Celdas galvánicas Celdas electrolíticas
celdas electroquímicas
puente salino ánodo oxidación cátodo reducción
circuito externo medidor de potencial
http://www.youtube.com/watch?v=0oSqPDD2rMA&feature=related
The Nobel Prize inChemistry 1920 was awarded to Walther Nernst "in r recognition of his work in thermochemistry".
http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1920/index.html
El término
se denomina potencial estándar de electrodo de celda,
ΔEcelda = ECatodo − EAnodo
Un electrodo es un conductor de electricidad sumergido en una solución del electrolito, donde ocurren reacciones de oxidoreducción ELECTRODOS
De Referencia
Indicadores
Electrodo Estándar De Hidrogeno
Electrodos Metálicos
Electrodos De Membrana
Electrodo De Calomelanos
De Primera Especie
Electrodo de Vidrio Electrodo De Membrana Liquida
Electrodo de Plata/Cloruro de Plata
De Segunda Especie
De Tercera Especie
Electrodos De Membrana Cristalina
Sistemas Redox
Características: Metal resistente a ataque químico Potencial de electrodo conocido y constante con el tiempo y en un amplio intervalo de temperatura Insensible ante la composición del analito Reversible Obedece a la ecuación de Nerst
Pt,H2 (P=1atm)│H+(aH+)║Electrodo de trabajo Especificaciones: aH+ = 1M pH2 = 1atm
E°EEH real estimado= 4.44 ± 0.02 V a 25 C°
Electrodo indicador de pHElectrodo de referencia para el desarrollo de la serie electroquímica Rara vez se usa en medidas rutinarias debido a su difícil manejo y control
1
2
Determinación de potenciales de electrodo con EEH
El electrodo de hidrógeno puede actuar como ánodo o como cátodo, dependiendo de la semi-celda con la que se acople mediante el puente salino Ej 1: Medida del potencial estándar delelectrodo Cu²⁺/ Cu
ánodo
cátodo
Los iones Cu²⁺ son reducidos más fácilmente a Cu₍s₎ que los iones H⁺ a H₂(gas)
Ej 2: Medida del potencial estándar del electrodo Zn²⁺/ Zn
ánodo
cátodo
= -0.76V
Los iones H⁺ son reducidos más fácilmente a H₂(gas) que los iones Zn²⁺ a Zn₍s₎
Solución saturada de KCl y Hg2Cl2 , (calomelanos) en contacto con Hg0
|| Hg2Cl2 (saturado),KCl (xM) | Hg
Hemicelda
Reacción
Ecuación de Nerst
El potencial Vs. EEH es de +0.241V
Hemicelda Reacción
Ecuación de Nerst
|| AgCl (saturado), KCl (xM) | Ag
AgCl(s) + e⁻ ↔ Ag(s) + Cl⁻
El potencial Vs. EEH es de +0.2224V
Un electrodo indicador, es aquel electrodo de una celda galvánica cuyo potencial varía con la actividad de el analito. Junto con el electrodo de referenciase utiliza un electrodo indicador. Características… Un electrodo indicador ideal responde de manera rápida y reproducible a los cambios de actividad de un ion analito. Tiene un potencial que varía de manera conocida con la concentración del analito.
ELECTRODOS
De Referencia
Indicadores
Electrodo Estándar De Hidrogeno
Electrodos Metálicos
Electrodos De Membrana
ElectrodoDe Calomelanos
De Primera Especie
Electrodo de Vidrio Electrodo De Membrana Liquida
Electrodo de Plata/Cloruro de Plata
De Segunda Especie
De Tercera Especie
Electrodos De Membrana Cristalina
Sistemas Redox
Intercambio de iones en una interfase, entre membrana y solución. Cambio de concentración da un voltaje eléctrico
Electrodo de referencia 2 ║ aext │ membrana│ aint│Electrodo de referencia 1 Electrodo de referencia 2 ║ H+ │ membrana Na+│Electrodo de referencia 1
Esta respuesta se da por dos semireacciones redox (catión Mn+)
Determinar concentraciones de especies químicas, usando sales para obtener una alta fuerza iónica. (no miden actividad)
En el área de química clínica: iones y gases en sangre de pacientes (ionograma sérico)
◦ ◦ ◦ ◦ Sodio...
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