Electroforesis

Preparación de disoluciones y determinación de concentración.

Facultad de Ciencias. UNAM

Desarrollo experimental

Parte I
Se realizaron los cálculos necesarios para preparar las disoluciones.
Con los datos obtenidos se prepararon las disoluciones de NaOH, H2SO4 y HCl

Parte II

A) Estandarización de NaOH
Se llenó la bureta con la disolución da NaOH hasta la marca de 0 ml
Seprepararon dos muestras de biftalato de potasio de la siguiente forma:
1. A 0.3208g de biftalato de potasio con __ ml de agua destilada se le añadieron 2 gotas de fenolftaleina. Esta disolución se coloco bajo la bureta con NaOH y se le comenzó a agregar gota a gota, siempre con un movimiento circular en le matraz erlenmeyer que contenía la muestra de biftalato para homogeneizar con el NaOH, en total segastaron 18.9ml de NaOH para la titilación. Se obtuvo un color rosa muy claro, casi transparente.
2. A 0.3g de biftalato de potasio con __ml de agua destilada se le añadieron 2 gotas del indicador fenolftaleina. Se colocó bajo la bureta con sosa y añadimos, agitamos para homogeneizar y se obtuvo un color rosado mas fuerte que en la preparación 1 con un gasto total de 21.1 ml de NaOH.

B)Valoración de HCl y H2SO4 con NaOH
Se llenó la bureta con NaOH hasta la marca de 0ml
1. Tomamos10 ml de la disolución de HCl y colocamos en un matraz erlenmeyer, al que se añadieron dos gotas de fenolftaleina. Se procedió a agregar el titularte. En total se gastaron 8ml de sosa hasta obtener un rosa muy fuerte, más intenso que en las titulaciones anteriores.
2. Tomamos 10ml de HCl en un matrazerlenmeyer, se añadieron dos gotas de fenolftaleína y se añadieron 8.5ml del titularte para obtener un color rosa aun mas intenso que en la titilación anterior.

1. Tomamos 10ml de H2SO4 y la transferimos a un matraz erlenmeyer y añadimos 2 gotas de fenolftaleína. Agregamos lentamente el titulante, en total 7ml de sosa fueron gastados hasta un rosa intenso.
2. Se tomaron 10 ml de H2SO4 y setransfirieron a un matraz erlenmeyer y se añadieron 2 gotas de fenolftaleína. Se agregaron 11.1 ml de NaOH, la disolución tomo un color rosa muy claro que casi se desvanece.

C) Estandarización de permanganato de potasio con oxalato de sodio
1. Se pesaron 0.1003g de oxalato de sodio y se añadieron 10 ml de agua destilada y 5 ml de H2SO4. Se lleno la bureta con KMnO4 hasta la marca de 0 ml. Se añade eltitulante a la disolución de manera lenta. En total se gastaron 3.3 ml de KMnO4 hasta que se observo un color entre rosa y morado muy claro.
2. Se pesaron 0.1028g de oxalato de sodio, a los que se añadieron 10 ml de agua caliente. Al agregar el titulante se gastaron en total 3.5 ml de KMnO4 hasta que se obtuvo en la disolución un color rosa claro.

Parte III
Estandarización de vinagrecomercial.
Tomamos 2 ml de vinagre y se transfirió a un vaso de precipitados de 250 ml, se agregaron 50 ml de agua destilada, a esta disolución se le añadieron 3 gotas de fenolftaleína. Lo anterior se preparo para dos disoluciones de una manera exactamente igual.
1. En la primera preparación se gastaron 23.8 ml de sosa hasta que fue apreciable un tono rosa en la disolución.
2. En la segunda disoluciónse gastaron 23 ml de NaOH con lo que se aprecio un color rosa mas claro que el de la titilación de vinagre anterior.

Resultados y análisis
Parte I. Preparación de disoluciones.
|Disolución |Molaridad |Normalidad |%m/v |%v/v |
|NaOH |0.1M | |1.0309 | |
|H2SO4 | |0.2N| |0.5464 |
|HCl |0.1M | |1 |0.8474 |
|KMnO4 |0.1M | | | |

Parte II. Estandarización de NaOH, H2SO4, HCl y KMnO4
a) Estandarización de NaOH.

La reacción que se lleva a cabo es:
KHA + NaOH ( NaKA + H2O

• En dos preparaciones:
a) Disolución de...