Electrolisis Cloruro De Sodio

Electrolisis del cloruro de sodio

a) Electrolisis del Cloruro de Sodio en agua:

La electrólisis de disoluciones acuosas de cloruro de sodio, también denominadas salmueras, es una de lasreacciones más importantes en la industria química. El material de partida, cloruro de sodio, es prácticamente ilimitado y se extrae de depósitos naturales o del agua del mar, siendo necesario proceder aoperaciones de purificación antes de utilizarlo en la electrólisis.

Métodos para la obtención de cloro y soda caustica (NaOH)

1) Instalaciones con células de mercurio:

Estas células sefundamentan en la propiedad del sodio de formar con el mercurio (cátodo) una amalgama líquida, que se descompone con el agua en NaOH (disolución al 50%), H2 y Hg. El cloro se desprende en el ánodo.Reacciones:

2Cl– → Cl2 + 2e- (Ánodo) Oxidación
2 Na+ + 2e- + Hg → Na/Hg (Cátodo) Reducción

2Cl– + 2Na+ → 2Na + Cl2

Na → Na+ + e- OxidaciónH2O + 2e- → H2 + OH- Reducción
Na + H2O → Na+ + H2 + OH-

2) Instalaciones con células de diafragma
En este tipo de célula, los compartimentos anódico y catódicoestán separados por una lámina porosa, denominada diafragma. El cloro se desprende en el ánodo, mientras que el hidrógeno y la solución alcalina de NaOH se generan en el cátodo

Reacciones:2 Cl– → Cl2 + 2 e– (ánodo) Oxidación

H2O + 2 e– → H2 + 2OH– (cátodo) Reducción

2NaCl + H2 →2NaOH + H2 + Cl2

3) Instalaciones concélulas de membrana

La membrana está fabricada a base de polímeros perfluorosulfónicos y es permeable sólo a los cationes (Na+, H+), impidiendo el paso a los aniones (Cl-, OH-). Se pueden obtenerdisoluciones de hidróxido sódico.

Reacciones:

2 Cl– → Cl2 + 2 e– (ánodo) Oxidación
H2O + 2 e– → H2 + 2OH– (cátodo) Reducción

2NaCl + H2 →2NaOH + H2 + Cl2

De los 3...