ELECTROLISIS DE AGUA

ELECTROLISIS DE AGUA.

Nombre del maestro:
Nombre de las alumnas: Jaqueline Villanueva Soto, Diana Ivett Tenorio Soto
Fecha: 08/10/2015
Materia: Química.
Especialidad: Administración de RecursosHumanos.

INDICE.
INTRODUCCION…………………………………………………………
PROCESO…………………………………………………………………
CONCLUSION…………………………………………………………….





















INTRODUCCION.
La electrolisis es el proceso que separa loselementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones enel ánodo (una oxidación). Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo quehace que el agua conduzca la electricidad no es el H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100 % pura, no tendría conductividad).



















PROCESO.
 En primerlugar sucede un cambio físico ya que realizas una disolución del sulfato de sodio en el agua, con lo que consigues que esta sea conductora. Posteriormente sucede un cambio químico cuando el agua sesepara en sus componentes (H y O). 
El agua sale de los tubos por la presión hacia abajo que ejercen los gases que se acumulan (en uno de ellos H y en el otro O). 
La cantidad de gas es diferenteporque en la molécula de agua hay dos átomos de H y uno de O, y a la misma presión el volumen desprendido de H ocupará el doble de espacio que el desprendido de O. 
El sulfato de socio permite que el aguasea conductora de la corriente eléctrica, de lo contrario el agua por sí misma no es conductora, por lo que no podría hacerse la electrolisis. 
En el caso del hidrógeno, al acercar un fósforo ardiendose produciría una llamarada rápida ya que el H es combustible. 
En el caso del oxígeno, al acercar un fósforo ardiendo se avivaría la llama y el fósforo se consumiría antes al haber más...