Electrolisis de una sal disuelta





La electrólisis es un proceso en donde se produce corriente eléctrica por una fuente externa produciendo una reacción química que no tiene lugar de forma espontánea, transformando asíenergía eléctrica en energía química.

Contenido
Objetivo de la práctica
Material
Procedimiento
Observaciones
Reacciones principales que tienen lugar durante la electrolisis
Comentarios yexplicaciones finales














Objetivos de la práctica
Estudio de las reacciones que se llevan a cabo en la electrólisis de cloruro sódico en agua usando como electrodos un clavo oxidado() y un clavo nuevo ().
Material
Vaso de precipitado de 100 mL
Indicador de pH
Electrodos (clavos)
Disolución de cloruro sódico
Pilas de 1,5 V y porta-pilas


Procedimiento
Ensayo a: Se montael dispositivo vertiendo la disolución en el vaso y separando los clavos con un papel, se conecta el cable positivo (rojo) con el clavo nuevo y el cable negativo (negro) con el clavo oxidado. Seconectan las pilas y se deja pasar la corriente 10 minutos. Se mide el pH final e inicial.
Ensayo b: pasados los 10 minutos se intercambian los electrodos y se hace pasar la corriente otros 10 minutos.Observaciones
Ensayo a: a lo largo de la electrólisis se observaron los siguientes cambios
Burbujeo y desprendimiento de gas en el electrodo negativo
El clavo oxidado se aclara y el clavo nuevo seoxida
Aumento del pH
Se forman dos especies en la disolución:
Fase coloidal amarilla (superior) con
Fase coloidal verde (inferior) con
Formación de un precipitado blanco
Formación de cuerponegros
Ensayo b: al intercambiar los electrodos se observaron los siguientes cambios
Burbujeo en el clavo nuevo que ahora está oxidado
Reacciones principales que tienen lugar durante la electrolisisNúmero
Explicación
Reacción
1
El se encuentra disociado en agua

2
El se reduce

3
Reacción del con el agua

4
El se oxida

5
El vuelve a reducirse reaccionando con el

6...