electrolisis del agua
Páginas: 23 (5570 palabras)
Publicado: 13 de junio de 2013
FACULTAD DE INGENIERIA AGRICOLA
ASIGNATURA:
CIRCUITOS Y MAQUINAS ELECTRICAS
DOCENTE:
CELIZ JIMENEZ VICTORIANO
LA ELECTROLISIS DEL AGUA.
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicacionesindustriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamentecargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
La electrolisis deagua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar.Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores.
¿Qué sucede?
El agua es un compuesto formado de dos elementos, H y O (hidrógeno y oxígeno).
La fórmula molecular del agua es H2O.
Al aplicar energía en forma de electricidad seseparan ambos elementos:
Alrededor del polo negativo se forma hidrógeno: H2
Alrededor del polo positivo se forma oxígeno: O2
La reacción química que tiene lugar es la siguiente: 2 H2O → 2 H2 + O2
¿Qué verás?
Verás mayor desprendimiento de burbujas alrededor del polo negativo, se desprende más hidrógeno que oxígeno. De la reacción que te hemos puesto, puedes comprobar que se desprenderíael doble de hidrógeno que de oxígeno.
Al añadir algo de vinagre, se facilita la conductividad del agua y se desprenden más burbujas: el agua es poco conductora de la corriente eléctrica pero cuando se disuelven determinadas sustancias mejoran su conductividad.
Ampliación de contenidos.
No olvides que los enlaces del agua (enlaces H – O) son covalentes, luego no son conductores como tales de laelectricidad. La disolución de alguna sustancia facilita una rotura previa de la moléculas de agua: H2O → + . El agua de grifo no es agua pura, por eso conduce con relativa facilidad la corriente eléctrica.
BATERIAS PRIMARIAS Y SECUNDARIAS
INTRODUCCION
Hay dos maneras de producir electricidad para aplicarla ausos prácticos: bien mediante máquinas llamadas dinamos o generadores de corriente eléctrica, cuando se trata de un consumo apreciable para instalaciones fijas; o bien mediante el empleo de baterías de pilas secas o de acumuladores, si se trata de aparatos portátiles o vehículos automóviles.
Una pila transforma la energía química en energía eléctrica; parte de esa energía química setransforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.
Existen dos clases de pilas: la primaria, cuya carga no puede renovarse cuando se agota, excepto reponiendo las sustancias químicas de que está compuesta, y la secundaria, que sí es susceptible de reactivarse sometiéndola al paso más o menos prolongado de una corriente eléctrica continua, en sentido inverso a...
FACULTAD DE INGENIERIA AGRICOLA
ASIGNATURA:
CIRCUITOS Y MAQUINAS ELECTRICAS
DOCENTE:
CELIZ JIMENEZ VICTORIANO
LA ELECTROLISIS DEL AGUA.
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicacionesindustriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamentecargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
La electrolisis deagua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada autoionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar.Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores.
¿Qué sucede?
El agua es un compuesto formado de dos elementos, H y O (hidrógeno y oxígeno).
La fórmula molecular del agua es H2O.
Al aplicar energía en forma de electricidad seseparan ambos elementos:
Alrededor del polo negativo se forma hidrógeno: H2
Alrededor del polo positivo se forma oxígeno: O2
La reacción química que tiene lugar es la siguiente: 2 H2O → 2 H2 + O2
¿Qué verás?
Verás mayor desprendimiento de burbujas alrededor del polo negativo, se desprende más hidrógeno que oxígeno. De la reacción que te hemos puesto, puedes comprobar que se desprenderíael doble de hidrógeno que de oxígeno.
Al añadir algo de vinagre, se facilita la conductividad del agua y se desprenden más burbujas: el agua es poco conductora de la corriente eléctrica pero cuando se disuelven determinadas sustancias mejoran su conductividad.
Ampliación de contenidos.
No olvides que los enlaces del agua (enlaces H – O) son covalentes, luego no son conductores como tales de laelectricidad. La disolución de alguna sustancia facilita una rotura previa de la moléculas de agua: H2O → + . El agua de grifo no es agua pura, por eso conduce con relativa facilidad la corriente eléctrica.
BATERIAS PRIMARIAS Y SECUNDARIAS
INTRODUCCION
Hay dos maneras de producir electricidad para aplicarla ausos prácticos: bien mediante máquinas llamadas dinamos o generadores de corriente eléctrica, cuando se trata de un consumo apreciable para instalaciones fijas; o bien mediante el empleo de baterías de pilas secas o de acumuladores, si se trata de aparatos portátiles o vehículos automóviles.
Una pila transforma la energía química en energía eléctrica; parte de esa energía química setransforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.
Existen dos clases de pilas: la primaria, cuya carga no puede renovarse cuando se agota, excepto reponiendo las sustancias químicas de que está compuesta, y la secundaria, que sí es susceptible de reactivarse sometiéndola al paso más o menos prolongado de una corriente eléctrica continua, en sentido inverso a...
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