Electrolisis Del Agua

Electrolisis del agua
Este equipo ilustra la descomposición del agua en sus elementos por medio de una corriente eléctrica
2H₂O 2H₂↑₍g₎ +O₂↑₍g₎
Al realizar este experimentose puede recalcar los siguientes puntos
Los productos de la disociación (separación) se recogen separadamente el volumen de los gases obtenidos de una medida de cantidad de agua disociada puedeobservarse claramente que la relación de volúmenes es de 2 a 1 igual que la relación entre números de átomos de hidrogeno y oxigeno en la molécula del agua

Oxidación y deducción del agua
Esteequipo permite observar los procesos de oxidación y reducción que se llevan a cabo durante la electrolisis del agua. Por medio de cambio de colores en la proximidad del cátodo (electrodo positivo) y ánodo(electrodo negativo). Esto hace varear el pH de la solución. Para seguir estor cambios se puede añadir a la solución del equipo un indicador universal. Este indicador cambia su color a rojo en medioacido y azul en medio básico durante el transcurso del experimento se aprecian 3 colores. A continuación se presenten las ecuaciones en cada electrodo

Oxidación en el ánodo (electrodo negativo)6H₂O O₂ ₍g₎ + 4H₃O

Produce que el agua sea más acida.

Reducción en el cátodo (electrodo positivo)
4H₂O 2H₂+4OH

Produce que en agua sea másbásica

Conclusiones – explicación de los resultados
Resultados explicación
6H₂O O₂↑₍g₎+4H₃O
El cátodo atrae iones negativos
El ánodo atrae a los iones positivo se liberan a losoxígenos en forma de burbujas teniendo es concentración de hidrógenos y haciendo que sea más acida el agua



Material
* un aparato de electrolisis
* 2 baterías de 9 voltios
* Unabotella vacía de color ámbar
* Una bolsa de solución de sulfato de sodio Na2so4
* Una botella-gotero con indicador universal
* Un gotero

Modo de empleo
Agregar la solución de...