Electrolisis Del Agua

ELECTROLISIS DEL AGUA
“Conductividad del agua “

Dado que el agua pura no conduce electricidad, si se le agregan
unas gotas de ácido sulfúrico (H2SO4), se utilizan electrodos de
platino y se aplica corriente continua nos encontramos con que el
volumen de H2 (cátodo) es el doble que el de O2 (ánodo). Cuando ya
sólo quede en el tubo de ensayo el H2 y el O2 utilizando una astillaobservaremos que en el O2 arde intensamente mientras que en el H2
se produce una explosión.
Si cuidadosamente uniéramos el oxigeno con el hidrógeno, por ejemplo
colocando los dos polos dentro del mismo tubo de ensayo, al acercar
una chispa eléctrica no solo tendríamos una pequeña explosión sino
también notaremos unas pequeñas gotitas de agua en las paredes del
tubo, que fueron originadaspor la unión de dos hidrógenos y un
oxígeno gracias a la chispa eléctrica.
EL ÀCIDO SULFÙRICO
Ácido sulfúrico, de fórmula H2SO4, es un líquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácido sulfúrico con agua se libera unaconsiderable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida se puede calentar más allá de su punto de ebullición y la formación repentina de calor puede hacer saltar el ácido fuera del recipiente El ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con grandes cantidadesde agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el ácido sulfúrico ha sido muy importante comercialmente durante muchos años. Los antiguos alquimistas lo preparaban en grandes cantidades calentando sulfatos existentes en la naturaleza a altas temperaturas y disolviendo en agua el trióxido de azufre obtenido de esta forma. En el siglo XV aproximadamente, se desarrolló un método paraobtener el ácido, destilando sulfato ferroso hidratado (o vitriolo de hierro) con arena. En 1740 empezó a producirse el ácido a escala comercial quemando azufre y nitrato de potasio en un caldero suspendido en un gran globo de cristal, cubierto parcialmente de agua.
| | PROPIEDADES |
El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en ioneshidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Cada molécula produce dos iones H+, o sea que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el gruposulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrogenosulfato, HSO4.
El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes.Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.
Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig descubrió que el ácido sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponiblepara las plantas. Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido, mejorándose por tanto los métodos de fabricación.
PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES
DE LA ELECTROLISIS
La electrólisis es un proceso para generar hidrógeno y oxígeno por medio de electricidad y agua. Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno son eléctricamente atraídos en una molécula de...