Electrolisis Del Agua

Asesor
Juan Olivares

Grado
2 Secundaria
PENSAMIENTO:

El experimentador que no sabe lo que está buscando no comprenderá lo que encuentra.

Claude Bernard (1813-1878)

CONCLUSIONES:1. La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno.
2. Entre más pura el agua, mas energía se utilizara para separar el hidrogeno y el oxigeno y más tiempo para vaciar la celda.3. Al dejar la celda mucho tiempo en función, se queda vacía, ya que el oxigeno y el hidrogeno (en forma de gases) salieron por anión y catión, respectivamente.
4. Cuando se tiene unelectrolito en la solución, es decir el acido o vinagre, se producirá una migración iónica, en la que los aniones se dirigirán al ánodo (+) y, los cationes hacia el cátodo (-).



OBJETIVOS DEL PROYECTO:1. Conocer nuevas reacciones químicas.
2. Aprender a separar, con la experimentación, el agua en hidrógeno y oxígeno.
3. Comprobar que el agua es un compuesto.
MATERIALES:
. 2 tubosde ensayo
.Un recipiente transparente
.Agua
.Acido o vinagre
.2 cables conductores
.1 pila de petaca
.2 grafitos

PROCEDIMIENTO:

1. Llenamos un recipiente con agua y un poco de acido ovinagre.
2. Introducimos los 2 tubos en los agujeros del corrospun.
3. Llenamos los tubos de ensayo igual que el recipiente.
4. Ponemos los tubos de ensayo con cuidado en el recipiente.
5. Conectamosdos grafitos a la batería con los cables conductores.
6. Introducimos los grafitos en los tubos y observamos.
Se observará el desprendimiento de burbujas. Al poco tiempo se podrá observar unadiferencia entre las burbujas de uno y otro tubo. El hidrógeno aparece en el cátodo (el electrodo negativo), y el oxígeno, en el ánodo (el electrodo positivo).

INTRODUCCIÓN:

La palabra electrolisissignifica: la descomposición de una sustancia por medio de la electricidad. La electrólisis del agua es la descomposición del agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2O). La electrolisis...